Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Paragraaf 1 

(vervolg)

- Formules van basen

- Notatie van een basische oplossing

Programma

• Huiswerk voor deze les
• Leerdoelen
• Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
• Instructie
• Opdrachten maken en bespreken
• Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Huiswerk voor deze les

Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie

Een zure stof is...

1. ...een stof met een pH lager dan 7
2. ...een stof met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan doneren
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

Een basische oplossing is...

1. ...een oplossing met een pH lager dan 7
2. ...een oplossing met en pH hoger dan 7
3. ...een stof die een H+ kan doneren
4. ...een stof die een H+ kan afstaan

Bij een zuur-base reactie wordt een...

1. H+ overgedragen.
2. OH- overgedragen.

Leerdoelen

• Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH^- en de pOH
• Je kan de concentratie OH^- berekenen van en basische oplossing met behulp van de pH en de pOH

Keuzemoment

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43 

Instructie

Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Instructie

Waterevenwicht:

H​2​​O→H​+​​+OH​−​​

H​+​​+OH​−​​→H​2​​O

H​2​​O⇆H​+​​+OH​−​​

Instructie

Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat: 

- 55 mol H2O, c = 55 mol/L

- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L

- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L

H​2​​O⇆H​+​​+OH​−​​

Instructie

Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Instructie

pH 

• Geeft zuurtegraad aan
• Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H⁺

Instructie

Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof

• 0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
• HCl (g) --> H⁺ (aq) + OH^- (aq)
• Molverhouding is 1:1
• [H⁺] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

Instructie

Concentratie H⁺ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof

• [H⁺] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
  

pH=−log[H​+​​]

pH=−log[0.10]=1

Instructie

Concentratie OH^- volgt uit reactievergelijking en concentratie basische stof

• [OH^-] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
  

pOH=−log[OH​−​​]

pOH=−log[0.10]=1

Instructie

Uit het waterevenwicht volgt de formule 14,0 = pH + pOH.

Dus pH = 14,0 - pOH.

De pH is dus pH = 14,0 - 1 = 13,0.

pOH=−log[OH​−​​]

pOH=−log[0.10]=1

Instructie

Terug rekenen van pH naar [H⁺]

• [H⁺] = 10^-pH

Terug rekenen van pH naar [OH^-]

• pOH = 14,0 - pH
• [OH^-] = 10^-pOH

Opdrachten maken

Opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43

Opdrachten bespreken

Bespreken opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 44

Afsluiting les - Huiswerk

Afmaken opdracht 33 t/m 39, 41 t/m 43 

Afsluiting les - Evaluatie

Leerdoelen:

• Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH- en de pOH 
  

Eerst de pOH berekenen met pOH = -log[OH^-] en vervolgens de pH met pH = 14,0 - pOH

• Je kan de concentratie OH- berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH en de pOH
  

Eerst de pH omrekenen naar pOH met pOH = 14,0-pH en vervolgens de [OH^-] via [OH^-] = 10^-pOH