7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Slide 1 - Diapositive

Naamgeving
Moleculaire stoffen vs. ionaire stoffen

Bij moleculaire stoffen maken we gebruik van telwoorden, dan kan je rechtstreeks uit de naam van het molecuul de molecuulformule afleiden. Bij niet-moleculaire stoffen gebruiken we geen telwoorden.

Slide 2 - Diapositive

Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:

CO2
H2O
 Fe2O3
P2O5

Slide 3 - Diapositive

Oefenen
Geef de namen van de volgende stoffen:

koolstofdioxide: CO2
diwaterstofmono-oxide: H2O
ijzeroxide: Fe2O3
difosforpentaoxide: P2O5

Slide 4 - Diapositive

Molecuulmassa
Stoffen hebben een bepaalde massa (gewicht), als we kijken naar de massa van 1 molecuul noemen we dit de molecuulmassa

De molecuulmassa kan je bepalen door de massa's van de losse atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.

Slide 5 - Diapositive

Molecuulmassa bepalen

Slide 6 - Diapositive

Atoommassa
De massa van de losse atomen haal je uit tabel 34 in je BiNaS!


Slide 7 - Diapositive

Massa van ionaire verbindingen
Dit noem je ook de molecuulmassa, ondanks dat het ionen zijn.

Je gebruikt hierbij de verhoudingsformule om te bepalen wat de molecuulmassa is van een ionaire verbinding.

Kan jij dit proberen uit te vogelen met NaCl (keukenzout)?

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide 
H2O2

Slide 10 - Diapositive

Oefenen
We gaan even oefenen met waterstofperoxide 
H2O2

2x H: 1,0 + 1,0       = 2,0 u
2x O: 16,0 + 16,0  = 32,0 u

Totale massa = 2,0+32,0 = 34,0 u

Slide 11 - Diapositive

Massapercentage
Als we moleculen hebben, zoals bijvoorbeeld H20 of C6H12O6 bestaan uit meerdere atoomsoorten. 

Het massapercentage zegt iets over hoeveel procent (de massa van) van een verbinding uit een bepaalde atoomsoort bestaat. 

Slide 12 - Diapositive

Massapercentage
Waterstofperoxide heeft een molecuulmassa van 34,0 u, dat hebben we net uitgerekend. De massa van de waterstof atomen is 2x 1,0: 2,0. Wat is dan het massapercentage van waterstof in dit molecuul?

Slide 13 - Diapositive