3. Factoren die het chemisch evenwicht kunnen beïnvloeden

• Chemie
• Secundair onderwijs

Hoofdstuk 8:

Chemisch evenwicht

3. Factoren die het chemisch evenwicht kunnen beïnvloeden

Leerdoelen:

• Je kan de invloed van de concentratie, de temperatuur, de druk en een katalysator op het chemisch evenwicht verwoorden.
• Je kan de invloed van factoren op chemisch evenwicht herkennen op een grafische voorstelling.
• je kan het principe van de kleinste dwang (le Châtelier) verwoorden.  

Bekijk en beluister volgend videofragmenten.

Schrijf in je notities de (onder)titels over. Tracht voor jezelf het belangrijkste te noteren. (de PowerPoint krijg je achteraf)

Je vindt deze leerstof in je cursus op p. 08.7-08.10

Welke verstoring van het evenwicht wordt op de grafiek weergegeven (zwart pijltje)?

Gegeven: de reactie:

N​2​​+3H​2​​⇌2NH​3​​

1. een concentratiedaling van waterstofgas
2. een concentratiestijging van ammoniakgas
3. een concentratiestijging van stikstofgas
4. een concentratiestijging van waterstofgas en stikstofgas

Wat is het gevolg van deze concentratieverandering? 

Gegeven: de reactie:

N​2​​+3H​2​​⇌2NH​3​​

1. Het evenwicht verschuift naar rechts
2. het evenwicht verschuift naar links

Na de verstoring wordt een nieuw evenwicht bereikt. Wat heeft dit voor gevolg voor K?

Gegeven: de reactie:

N​2​​+3H​2​​⇌2NH​3​​

1. K heeft dezelfde waarde als voor de verstoring.
2. K zal kleiner worden.
3. K zal groter worden.
4. Je moet K berekenen om te zien of het groter of kleiner geworden is.

Wat is het gevolg van een drukverhoging? 

Gegeven: de reactie:

N​2​​+3H​2​​⇌2NH​3​​

1. Het evenwicht verschuift naar links, dit is de kant met het minst aantal deeltjes.
2. Het evenwicht verschuift naar links, dit is de kant met het meest aantal deeltjes.
3. Het evenwicht verschuift naar rechts, dit is de kant met het minst aantal deeltjes.
4. Het evenwicht verschuift naar rechts, dit is de kant met het meest aantal deeltjes.

N​2​​+3H​2​​⇌2NH​3​​+xkJ

Gegeven: de reactie:

Hoe kan men de opbrengst ammoniak vergroten?

1. Door de temperatuur te verhogen.
2. Door de temperatuur te doen dalen.

Maak de bookwidget 'Oefeningen chemisch evenwicht'

Zie SmartSchool bij Oefeningen in het vak chemie 6WE