H3.3 +3.4 3V

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat gaan we doen?

• Herhalen 3.3
• Uitleg 3.4
• Maken 3.4

§3.3

Binding bij moleculaire stoffen = Atoombinding

Binding tussen atoomkern (positief) en de negatieve electronen

Bij chemische reactie worden de atoombindingen verbroken 

§3.3

Covalentie = het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan

kun je (bijna altijd) halen uit periodiek systeem  

Atoombinding & covalante binding = hetzelfde 

§3.3

Vanderwaalsbinding = Binding tussen de moleculen in een moleculaire stof.

Deze binding verbreek je als je een stof laat smelten/verdampen. De atoombinding blijft dan wel heel. 

Doelen §3.4

• Eigenschappen van zouten kennen
• Ionrooster en ionbinding
• Verhoudingsformule van zouten opstellen

§3.4

Eigenschappen zouten:

• verbinding van metaal + niet-metaal
• vloeibaar en opgelost in water geleiden ze stroom
• in vaste fase zijn ze bros (niet buigzaam)
• hebben een hoog smeltpunt

§3.4

Zouten bestaan uit een positief en negatief ion

Ion = atoom met een lading (door meer of minder elektronen)

§3.4

Ionrooster = geen stroomgeleiding in vaste fase mogelijk 

Ionbinding houdt het bij elkaar 

Metaal ion = + 

Niet-metaal ion= - 

§3.4

Ionbinding = door aantrekkingskracht van + en - ion

Bij smelten naar vloeistof verbreken de ionbindingen deels 

Bij oplossen in water verbreken de ionbindingen 

§3.4

Verhoudingsformules = Hoevaak het positieve en negatieve ion in het molecuul voorkomt.

Het zout is altijd NEUTRAAL (dus even veel + als - lading) 

             en                    vormen samen 

Beide lading van 1 (+1 en -1= 0) 

Na​+​​

Cl​−​​

NaCl

§3.4

.                en               hebben een ongelijke lading dus moet je gelijk maken 

Mg​2+​​

Cl​−​​

MgCl​2​​

Aan het werk 

Van 3.3 maken 38

Lezen 3.4  

Maken van 3.4 : 41 t/m 47 
48, 51, 52(als je uitdaging wil), 53

 

§3.4