Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H3.1 t/m 3.5 herhalen
Wat gaan we doen?
Start met 2 lessonup vragen voor basis
Herhalen 3.1 t/m 3.4
Oefenen voor proefwerk
1 / 35
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
35 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Wat gaan we doen?
Start met 2 lessonup vragen voor basis
Herhalen 3.1 t/m 3.4
Oefenen voor proefwerk
Slide 1 - Diapositive
Doelen §3.1
Weten welke stoffen stroomgeleiden
Verschil moleculaire stof, zout, metaal kennen
Weten hoe een atoom is opgebouwd
Weten wat een Isotope is
Slide 2 - Diapositive
Einde vragen
Telefoons weg niet meer nodig deze les
Slide 3 - Diapositive
§3.1
Metaal
= alleen metaaldeeltjes
Moleculaire stof
= alleen NIET metalen
Zout=
metaal
+
niet metaal
Stroomgeleiding = kan alleen bij vrije geladen deeltjes
Slide 4 - Diapositive
§3.1
Slide 5 - Diapositive
Stroomgeleiding
Vast
Vloeibaar
opgelost
metaal
ja
ja
-
zout
nee
ja
ja
moleculair
nee
nee
nee
Slide 6 - Diapositive
Opbouw van atoom
electronen zijn -
protonen zijn +
Neutronen zijn neutraal
Protonen + neutronen in de
kern van een atoom
Slide 7 - Diapositive
§3.1
Atoomnummer= aantal protonen (& elektronen)
massagetal = protonen + neutronen
Slide 8 - Diapositive
§3.1
Isotoop = zelfde stof maar met andere massa
Meer of minder neutronen in de kern
Slide 9 - Diapositive
Doelen §3.2
eigenschappen van metalen kennen
edele en onedele metalen
metaalrooster/de bouw van metalen
metaalbinding
Slide 10 - Diapositive
§3.2
Eigenschappen metalen:
glimmen
geleiden stroom en warmte
vervormbaar bij hoge temperaturen
meeste metalen hebben hoog smeltpunt
meeste metalen reageren met zuurstof en water
Slide 11 - Diapositive
§3.2
Edele metalen
= reageren niet met zuurstof en/of water
Goud, Zilver, platina
Onedele metalen
= reageren (heftig) met water en/of zuurstof
Zink, ijzer, en alle andere metalen
Slide 12 - Diapositive
§3.2
Binding= metaalbinding
Hele sterkte binding (daar door hoge kookpunten)
Negatieve elektron trekt aan positieve metaal ion (soort magneet + en -)
Slide 13 - Diapositive
§3.2
Legering / alliage
= mengsel van metalen.
Maak je als soort upgrade van het metaal
Bijvoorbeeld minder/niet laten reageren met water/zuurstof,
sterker maken van metaal
Slide 14 - Diapositive
Doelen §3.3
Eigenschappen moleculaire stoffen
bindingen in moleculaire stoffen
weten wat de covalentie is
weten wat structuurformules zijn
Slide 15 - Diapositive
Eigenschappen Moleculaire stoffen
Bestaan uit Niet-metalen
Geleiden geen stroom
Vaak laag smeltpunt
Eigenschappen verschillen veel van elkaar
Zijn de grootste groep van de 3
Slide 16 - Diapositive
§3.3
Binding bij moleculaire stoffen =
Atoombinding
Binding tussen atoomkern (positief) en de negatieve electronen
Bij chemische reactie worden de atoombindingen verbroken
Slide 17 - Diapositive
§3.3
Covalentie
= het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan
kun je (bijna altijd) halen uit periodiek systeem
Atoombinding & covalante binding
= hetzelfde
Slide 18 - Diapositive
§3.3
Vanderwaalsbinding
= Binding tussen de moleculen in een moleculaire stof.
Deze binding verbreek je als je een stof laat smelten/verdampen. De atoombinding blijft dan wel heel.
Slide 19 - Diapositive
§3.3
Structuurformule= Manier om stoffen te tekenen
Zoek de covalentie op van een stof (dat is het aantal bindingen/streepjes) en teken hem
Slide 20 - Diapositive
Doelen §3.4
Eigenschappen van zouten kennen
Ionrooster en ionbinding
Verhoudingsformule van zouten opstellen
Slide 21 - Diapositive
§3.4
Eigenschappen zouten:
verbinding van metaal + niet-metaal
vloeibaar en opgelost in water geleiden ze stroom
in vaste fase zijn ze bros (niet buigzaam)
hebben een hoog smeltpunt
Slide 22 - Diapositive
§3.4
Zouten bestaan uit een positief en negatief ion
Ion = atoom met een lading (door meer of minder elektronen)
Slide 23 - Diapositive
§3.4
Ionrooster
= geen stroomgeleiding in vaste fase mogelijk
Ionbinding
houdt het bij elkaar
Metaal ion = +
Niet-metaal ion= -
Slide 24 - Diapositive
§3.4
Ionbinding
= door aantrekkingskracht van + en - ion
Bij smelten naar vloeistof verbreken de ionbindingen deels
Bij oplossen in water verbreken de ionbindingen
Slide 25 - Diapositive
§3.4
Verhoudingsformules
= Hoevaak het positieve en negatieve ion in het molecuul voorkomt.
Het zout is altijd NEUTRAAL (dus even veel + als - lading)
en vormen samen
Beide lading van 1 (+1 en -1= 0)
N
a
+
C
l
−
N
a
C
l
Slide 26 - Diapositive
§3.4
. en hebben een ongelijke lading dus moet je gelijk maken
M
g
2
+
C
l
−
M
g
C
l
2
Slide 27 - Diapositive
Doelen §3.5
Weten wat oplossingen zijn
Weten wat de oplosbaarheid is
Rekenen aan de oplosbaarheid
Slide 28 - Diapositive
§3.5
Oplossing= helder mengsel
Thee, zout of suiker in water enz
Slide 29 - Diapositive
§3.5
Oplosbaarheid = hoeveelheid stof die je kunt oplossen
Veel suiker in thee = hoge concentratie suiker
Te veel suiker lost het niet op
Slide 30 - Diapositive
§3.5
Oplosbaarheid = stofeigenschap
Oplosbaarheid = g/L
Slide 31 - Diapositive
§3.5
.
Massa in gram
Volume in Liter
Concentratie g/L
C
o
n
c
e
n
t
r
a
t
i
e
=
v
o
l
u
m
e
m
a
s
s
a
Slide 32 - Diapositive
Aan het werk
Toetsafsluiting blz 106
2bc, 3a, 4, 6ab
Slide 33 - Diapositive
Belangrijke opdrachten
goede oefeningen voor toets
3.1: 1, 6, 7, 9
3.2: 16, 21ab
3.3: 28, 29, 30, 34, 35
3.4: 41, 42, 45,
3.5: 58, 60, 62
Toetsopdrachten: 3,4,6ab, 7, 9
Slide 34 - Diapositive
Slide 35 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H3.1 t/m 3.5 herhalen 3Havo
Mars 2023
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3.3 +3.4 3V
Février 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3.3 +3.4 3V
Juillet 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Stoffen en Bindingen - Les 3
Juillet 2021
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Havo4 Hfst2 Chemische Bindingen kort
Août 2024
- Leçon avec
39 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H3.2
Juillet 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Herhaling 3.1 en 3.2
Janvier 2024
- Leçon avec
49 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
H6 indeling van stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3