Brandstoffen en brandstofcellen

1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 15 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen bij paragraaf 17.1:
  • kunnen beschrijven van kringloop van (bio)brandstoffen via fotosynthese
  • kunnen vergelijken van (bio)brandstoffen op basis van duurzaamheid

Zowel fossiele als biobrandstoffen zijn in feite energiedragers, waarin zonne-energie via fotosynthese is opgeslagen.

Biobrandstoffen zouden CO2-neutraal zijn en niet bijdragen aan het versterkt broeikaseffect. In hoeverre ben jij het daar mee eens?

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 3 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen bij paragraaf 17.1:
  • kunnen rekenen met stookwaarde, C/H verhouding, CO2 uitstoot per Joule

  • C/H verhouding: aantal C-atomen in molecuul / aantal H-atomen in molecuul

  •  Stookwaarde: feitelijk de verbrandingswarmte (Binas 28B)

  • CO2 uitstoot per Joule: reken via reactievergelijking uit hoeveel g CO2 ontstaat en deel door de geleverde energie bij de verbranding
Check de verschillen tussen stookwaarde (Binas 28B) en verbrandingswarmte (Binas 56).

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 5 - Question ouverte

opgave 42 van paragraaf 8.4 van Chemie 5vwo, 7e editie

Slide 6 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 7 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 8 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 9 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen bij paragraaf 17.2:
  • kunnen opstellen van onbekende halfreacties die niet in Binas 48 staan

Een brandstofcel is een elektrochemische cel die als een continu proces wordt bedreven om elektrische energie te leveren.

Een brandstof is de energiedrager die energie 'verliest' in een verbrandingsreactie. Dit is een redoxreactie, waarbij de brandstof altijd de reductor is. Soms wordt H2 gebruikt, maar vaak is het een andere (organische) brandstof. De halfreactie van deze reductor staat vaak niet in Binas 48. Je moet de halfreactie dan zelf kunnen opstellen volgens een stappenplan.
Check de kenniskaart en het filmpje op Classroom voor het volledige stappenplan voor het opstellen van halfreacties die niet in Binas staan.

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Check dit stappenplan met uitgewerkt voorbeeld. Dit ga je zo zelf toepassen.

Let op in welk 'milieu' de reactie plaatsvindt. In principe wordt dit in de opgave vermeld.

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions


Slide 12 - Question ouverte

opgave 18 van paragraaf 17.2 van Chemie 6vwo, 7e editie

Slide 13 - Question ouverte

opgave 20 van paragraaf 17.2 van Chemie 6vwo, 7e editie

Slide 14 - Question ouverte

opgave 22a van paragraaf 17.2 van Chemie 6vwo, 7e editie

Slide 15 - Question ouverte

opgave 22a van paragraaf 17.2 van Chemie 6vwo, 7e editie