8.2 pH berekenen van basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

8.2 pH berekenen van basen

8.2 pH berekenen van basen

Basen hebben OH- en geen H+

Ze kunnen een H+ opnemen ipv afstaan.

8.2 pH berekenen van basen

Significantie bij pOH

• Zelfde als pH
• pH/pOH gaat om het aantal decimalen
• [H+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

Voorbeeld sterke base

Bereken de pH van 0,10 M natronloog

Natronloog = NaOH in oplossing (is dus een uitzondering!!!!)

NaOH --> Na+ + OH-

pOH = - log [OH-]

-log 0,10 = 1,00 

pH + pOH = 14,00 --> 14,00 - 1,00 = 13,00 

Bij de andere basen: eerst reactie met water opschrijven. Daarna met molverhouding [OH-] berekenen. 

Bereken de [OH-] van een basische oplossing met pOH = 5,87

1. [OH​−​​]=1,35⋅10​−6​​​​​​​mol​​​​​per​​​​​liter
2. [OH​−​​]=1,3⋅10​−6​​​​​​​mol​​​​​per​​​​​liter
3. [OH​−​​]=7,4⋅10​5​​​​​​​mol​​​​​per​​​​​liter
4. [OH​−​​]=1,349⋅10​−6​​​​​​​mol​​​​​per​​​​​liter

Een kaliloog oplossing heeft een pOH van 4,5. Wat is de OH- concentratie?

1. -0,65 mol/L
2. 31623 mol/L
3. 0
4. 0,00003 mol/L

de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...

1. fout, hij is basisch!
2. de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
3. de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
4. De pOH zegt niets over de pH

Bereken de [H+] voor een oplossing met een pOH van 12,8

1. 1,58⋅10​−13​​
2. 2⋅10​−13​​
3. 0,0631
4. 0,06

8.2 pH berekenen van basen

Aan de slag!

Maak opdr. 12 t/m 16 + 19 t/m 22

Dinsdag: Formatieve Toets over H7