5H_Les3_9.3_pOH berekeningen_sterke_basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Vandaag 9.3

• Opening: maken vraag 16
• Uitleg 9.3: sterke basen + pH
• Check
• Uitleg 9.3: zwakke basen + pH

Herhalen pH

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10 ^-pH

[H₃O⁺] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid

pOH

pOH = -log[OH^-]

[OH^-] = 10 ^-pOH

_[OH^-_{] in mol /L       en          pOH   heeft geen eenheid}

_{Decimalen van de pH is het aantal significante cijfer.}

pOH

pOH = -log[OH^-]

[OH^-] = 10 ^-pOH

_[OH^-_{] in mol /L       en          pOH   heeft geen eenheid}

_{pH + pOH = 14,00 of pOH= 14,00-pH  (volgt uit Kw)}

pOH

Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH^-]?

pOH

Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH-]?

                                                     Significantie pH: 2 (want 2 decimalen)

_{pOH= 14,00-pH = 14,00-13,00= 1,00}

_{[OH-] = 10} ^-pOH _{= 10} ^-1,00 _{= 0,10 mol/L}

Check 8.2

Hoeveel significante cijfers heeft pOH=1,7?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Bereken de pH van 0,0040M natronloog:
Na+ (aq) + OH-(aq)

1. 2,40
2. 2,4
3. 11,60
4. 12

Een basische oplossing heeft een pH van 12,00.
Bereken [OH-]

1. 0,010 M
2. 1x10^-12 M
3. 0,01 M
4. 1,0x10^-12 M

Antonio voegt aan 1,0 liter natronloog waarin 0,22 mol NaOH per liter is opgelost 1,0 liter water toe. Wat gebeurt er met de pH bij het verdunnen?

1. de pH daalt
2. de pH blijft gelijk
3. de pH neemt toe

Wat is de pH van een oplossing van kaliloog met een concentratie van 0,0025 mol/L

1. 2,60
2. 2,6
3. 11,40
4. 11

Zwakke base

• Evenwicht
• Tabel 49
• Algemeen voorbeeld

Zuur-base reacties

Leerdoelen:

Je leert over de reactie van een zuur met een base.

Je leert bij een zuur-basereactie het zuur en de base aanwijzen.

Je leert rekenen aan een zuur-basereactie. (volgende les)

Zuur-base reacties

Zuur kan een H+ afstaan (proton donor)

Base kan een H+ opnemen (proton acceptor)

Wat is een zuur-base reactie dan?

Voorbeelden in het boek: 6.4

Aan de slag! 6.4

Opdracht maken 6.4: 37 + 38

Niet natriumsulfide-op. Doorspelen tot 6.21 min