3h_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 41

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 41 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Diapositive

Plattegrond

Slide 2 - Diapositive

Programma

SO
Mededeling
Boeken, schrift en huiswerkcontrole
Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 3 - Diapositive

20 minuten

Slide 4 - Diapositive

Mededeling

Slide 5 - Diapositive

Chemische reacties

Slide 6 - Diapositive

Programma

SO
Mededeling
Boeken, schrift en huiswerkcontrole
Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 7 - Diapositive

Boeken, schrift en huiswerkcontrole

Slide 8 - Diapositive

Succesfactoren deze week

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 9 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 1

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Reactieschema: Chemische reactie in woorden

Reactie vergelijking: Chemische reactie in formules:

S t i k s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A m m o n i a k

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 11 - Diapositive

Opdracht

Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

. . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Slide 12 - Diapositive

Opdracht

Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Slide 13 - Diapositive

Bespreken en antwoorden

Bespreken opdracht 8a (reactie 2, 4 en 9) en 9b (opdrachten waar vragen over zijn)

Laten zien antwoorden opdracht 3, 5, 8a en 9

Slide 14 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.
4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 15 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Extra uitleg bij docent

Optie 2: Tutorial of uitleg video op youtube thuis kijken.

Optie 3: Nog een keer opdracht 8a maken of naar de Vaardigheidstrainer in de digitale omgeving van het boek

Slide 16 - Diapositive

Zou je het nu zelf kunnen?
3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.
4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 17 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maak tenminste 10 reactievergelijkingen van het stencil

timer

15:00

Slide 18 - Diapositive

Bespreken en antwoorden

1 of 2 reacties voordoen

Slide 19 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.
4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 20 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Extra uitleg bij docent

Optie 2: Tutorial of uitleg video op youtube thuis kijken.

Optie 3: Nog meer reacties oefenen van oefenstencil en vraag 8 herhalen.

Slide 21 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 2

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 22 - Diapositive

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 23 - Diapositive

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

Voorbeeld: Verkleuren van een stof door licht

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

Voorbeeld: Ontleding van suiker

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Voorbeeld: Ontleding van water

Slide 24 - Diapositive

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 25 - Diapositive

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 26 - Diapositive

Synthese reacties

Vanuit meerdere stoffen wordt een één stof gevormd.

Anders gezegd: er wordt een stof gevormd vanuit elementen.

Je kan ook een stof vormen uit kleine ontleedbare stoffen (moleculen).

Ander woord voor synthese reacties is vormingsreacties

Slide 27 - Diapositive

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 28 - Diapositive

A g C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A g \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 29 - Quiz

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 30 - Quiz

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 31 - Quiz

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ ​} C l (s)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 32 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 33 - Quiz

Basis opdracht

Geef de reactievergelijking voor de vorming van Salmiak (NH₄Cl) uit ammoniak gas en chloor gas.

Slide 34 - Diapositive

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 6, 8, 9 en 11

van H2.3

Maken opdrachten 6, 7, 8 en 11

van H2.3

Maken opdrachten

1 t/m 3, 4 en 6

van H2.3

timer

15:00

Slide 35 - Diapositive

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 6 en 7

Laten zien 1t/m 3, 4, 8, 9 en 11

Slide 36 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 37 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Nogmaals maken opdracht 6 en 7 op een nieuwblad en laten zien aan de docent of zelf nakijken.

Slide 38 - Diapositive

Werken aan de huiswerk

- Bestuderen blz 90 t/m 95 van H2.4

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten:1 t/m 3, 4 en 6 van H2.3

--> Gemiddelde opdrachten: 6, 7, 8 en 11 van H2.3

--> Moeilijke opdrachten: 6, 8, 9 en 11 van H2.3

- Maken tenminste 10 reactievergelijkingen van oefenstencil op Teams.

Slide 39 - Diapositive

Afsluiting - Afgevinkte succesfactoren

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 40 - Diapositive

Afsluiting - Huiswerk

Huiswerk

- Bestuderen blz 90 t/m 95 van H2.4

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten:1 t/m 3, 4 en 6 van H2.3

--> Gemiddelde opdrachten: 6, 7, 8 en 11 van H2.3

--> Moeilijke opdrachten: 6, 8, 9 en 11 van H2.3

- Maken tenminste 10 reactievergelijkingen van oefenstencil op Teams.

Slide 41 - Diapositive

3h_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

3v_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

3h_Week 48_H2.2_Deel 2&H2.3

H2.3 les 9 en 10 Ontledingsreacties

§2.3 Chemische synthese en ontleding

§2.3 Chemische synthese en ontleding

3V H2.3ontledingsreacties

§2.3 Chemische synthese en ontleding