3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 44

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 44 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Diapositive

Plattegrond

Slide 2 - Diapositive

Chemische reacties

Slide 3 - Diapositive

Programma

Controle huiswerk en boeken
Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 4 - Diapositive

Huiswerk en boeken controle

- Bestuderen blz 82 t/m 85 van H2.3

- Bestuderen blz 83, 84 en 86 t/m 88 van H2.4

- Maken tenminste 10 reactievergelijkingen van stencil op teams

Slide 5 - Diapositive

Succesfactoren deze week

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 6 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 2

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 7 - Diapositive

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 8 - Diapositive

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

Voorbeeld: Verkleuren van een stof door licht

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

Voorbeeld: Ontleding van suiker

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Voorbeeld: Ontleding van water

Slide 9 - Diapositive

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 10 - Diapositive

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 11 - Diapositive

Synthese reacties

Vanuit meerdere stoffen wordt een één stof gevormd.

Anders gezegd: er wordt een stof gevormd vanuit elementen.

Je kan ook een stof vormen uit kleine ontleedbare stoffen (moleculen).

Ander woord voor synthese reacties is vormingsreacties

Slide 12 - Diapositive

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} B \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A B

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Diapositive

A g C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A g \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 14 - Quiz

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 15 - Quiz

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 16 - Quiz

H C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ ​} C l (s)

Vormingsreactie

Ontledingsreactie

Verbrandingsreactie

Geen reactie

Slide 17 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 18 - Quiz

Basis opdracht

Geef de reactievergelijking voor de vorming van Salmiak (NH₄Cl) uit ammoniak gas en chloor gas.

Slide 19 - Diapositive

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5, 6, 8 en 10

van H2.3

Maken opdrachten 2, 4, 5, 8 en 10

van H2.3

Maken opdrachten

1, 2, 3, 4 en 10

van H2.3

timer

15:00

Slide 20 - Diapositive

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 6 en 10

Laten zien 1, 2, 3, 4, 5 en 8

Slide 21 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.
2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.
3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.
4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

Slide 22 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Nogmaals maken opdracht 6 en 7 op een nieuwblad en laten zien aan de docent of zelf nakijken.

Slide 23 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 2

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 24 - Diapositive

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Slide 25 - Diapositive

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 26 - Diapositive

Brandvijfhoek

Slide 27 - Diapositive

Oxides

CO₂

H₂O

SO₂

NO₂

Slide 28 - Diapositive

BOEM!

Explosie: Snelle verbranding waarbij het volume van de gasvorminge stoffen snel toeneemt

Explosie grenzen: Ideale verhouding tussen

brandstof en zuurstof

Slide 29 - Diapositive

Explosiegrenzen

Onderste explosie grens (OEG):

- Minimale hoeveelheid brandstof

- Maximale hoeveelheid zuurstof

Bovenste explosie grens (BEG):

- Maximale hoeveelheid brandstof

- Minimale hoeveelheid zuurstof

Slide 30 - Diapositive

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door met water te blussen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 31 - Quiz

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door het vuur af te dekken met een blusdeken?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 32 - Quiz

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door de gaskraan dicht te doen of het hout uit elkaar te halen?

Brandstof

Energie

Zuurstof

Mengverhouding

Slide 33 - Quiz

Volledige en onvolledige verbranding

Slide 34 - Diapositive

Volledig of onvolledig:

C^{​ 3 ​ ​} H^{​ 8 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 35 - Quiz

Volledig of onvolledig:

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 4 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Slide 36 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 37 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5, 10 en 11

van H2.4

Maken opdrachten 5, 6 en 10

van H2.4

Maken opdrachten 1, 3 en 5

van H2.4

timer

15:00

Slide 38 - Diapositive

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht: 5 en 10 (of de vraag die jullie willen bespreken)

Laten zien opdracht: 1, 3, 6 en 11

Slide 39 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.
6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.
7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 40 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Nogmaals lezen H2.4 en maken opdracht 5.

Optie 2: Vragen stellen aan docent.

Slide 41 - Diapositive

Werken aan de huiswerk

- Bestuderen blz 85 van H2.4

- Bestuderen blz 103 t/m 105 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 10 van H2.3 en 1, 3 en 5 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 4, 5, 8abc en 10 van H2.3 en 5, 6 en 10van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 6, 8 en 10 van H2.3 en 5, 10 en 11 van H2.4

Slide 42 - Diapositive

Afsluiting - Afgevinkte succesfactoren

1. Ik kan uitleggen wat een ontledingsreactie is.

2. Ik kan voorbeelden noemen van ontledingsreacties.

3. Ik kan uitleggen wat een synthese reactie is.

4. Ik kan voorbeelden noemen van synthese reacties.

5. Ik kan uitleggen wat verbrandingsreacties zijn.

6. Ik kan uitleggen wat de voorwaarden zijn voor verbranding met behulp van de branddriehoek.

7. Ik kan uitleggen hoe een brand geblust kan worden op basis van de branddriehoek.

Slide 43 - Diapositive

Afsluiting - Huiswerk

Huiswerk

- Bestuderen blz 85 van H2.4

- Bestuderen blz 103 t/m 105 van H2.praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 10 van H2.3 en 1, 3 en 5 van H2.4

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 4, 5, 8abc en 10 van H2.3 en 5, 6 en 10van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 6, 8 en 10 van H2.3 en 5, 10 en 11 van H2.4

Slide 44 - Diapositive

3v_Week 48_H2.2_Deel 2 & H2.3

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Quiz

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

Slide 43 - Diapositive

Slide 44 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

3h_Week 48_H2.2_Deel 2&H2.3

3v_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

3h_Week 47_H2.2_Deel 2 & H2.3

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

Hoofdstuk 3.5 soorten reacties

2.4 (1) verbranding V3X

4h_Week 49_H2.3&H2.4

3V H2.3ontledingsreacties