H3.4 Moleculaire stoffen mengen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H3.4 Moleculaire stoffen mengen

Herhaling: Polair, Apolair en Ionbinding

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Polair en apolair

Herhaling: Polair, Apolair en Ionbinding

Een stof zonder polaire bindingen is een apolaire stof

Als een molecuul een netto dipool heeft dan is het een polaire stof

Een stof met polaire bindingen maar met een netto dipool van nul is ook een apolaire stof (CO2 = Liniair molecuul)

Apolaire moleculen

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂ 

δ​−​​

δ​−​​

2δ​+​​

0

Leerdoelen

Je kunt met behulp van de bouw van moleculen en de bindingen tussen moleculen op microniveau voorspellen hoe stoffen zich bij het mengen (macroniveau) gedragen.

Oplosbaarheid

• Polaire stoffen lossen goed op in andere polaire stoffen
  
  
• Apolaire stoffen lossen goed op in andere apolaire stoffen
  
  
  
• Polaire stoffen lossen slecht op in apolaire stoffen (en andersom)

H2O = Polair

Water is de belangrijkste polaire stof

Polaire stoffen lossen dus goed op in water

Deze worden hydrofiel genoemd

Stoffen die niet oplossen in water heten hydrofoob 

Hydrofiel en Hydrofoob

Methanol

Wanneer een stof in staat is om waterstofbruggen te vormen lost hij beter op in water

---O-H

---N-H

Polaire stof

Hydrofiel en Hydrofoob

Aceton

Lost wel op in water, kan geen
waterstofbruggen vormen.

C=O-groep

Waterstofbug ontvangende groep

Lost ook goed op in wasbenzine

Dynamisch evenwicht