Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
4.1 Zouten, namen en formules
H4 - Zouten en Zoutoplossingen
1 / 16
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
16 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H4 - Zouten en Zoutoplossingen
Slide 1 - Diapositive
H4 - Zouten en Zoutoplossingen
4.1 Zouten, namen en formules
4.2 Zouten in water
4.3 Zouthydraten
4.4 Molariteit
Slide 2 - Diapositive
4.1 Zouten, namen en formules
Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
Slide 3 - Diapositive
Vorming van een zout
Atoommodel van Bohr: protonen en neutronen in kern, elektronen in schillen eromheen.
Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie: 8 elektronen in buitenste schil.
Slide 4 - Diapositive
Vorming van een zout
Na heeft 1 valentie-elektron
Wilt er 1 wegdoen voor octetregel.
Wordt zelf Na
+
-ion
Cl heeft 7 valentie-elektronen.
Wilt er nog 1 voor octetregel.
Wordt zelf Cl
-
-ion
Slide 5 - Diapositive
Vorming van een zout
Ionen die ontstaan trekken elkaar aan:
ionbinding
Ionen zitten in een ionrooster
Slide 6 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
Binas 40A
Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion
Slide 7 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Negatieve ionen eindigen op -ide
Slide 8 - Diapositive
Samengestelde of "Complexe" ionen
Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
Binas tabel
66B
.
Slide 9 - Diapositive
Naamgeving van een zout
Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
Vb: ijzer(III)chloride
Vb: aluminiumoxide
Triviale naam: Binas tabel 66A
Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)
Slide 10 - Diapositive
Verhoudingsformule van een zout
Zout is zelf altijd neutraal: NaCl, KCl, FeCl
3
, MgF
2
,....
Komt door de verhouding positieve en negatieve ionen.
Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride:
Fe
3+
en Cl
-
: 1 Fe
3+
en 3 Cl
-
maakt neutraal.
Het zout: FeCl
3
Ladingen van ionen te vinden in Binas tabel 40A
Let op haakjes bij samengestelde ionen: Al(NO
3
)
3
Slide 11 - Diapositive
Verhoudingsformule opstellen
Slide 12 - Diapositive
Wat is de verhoudingsformule van magnesiumchloride?
A
M
g
C
l
B
M
g
2
C
l
C
M
g
C
l
2
D
M
g
2
C
l
2
Slide 13 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van kaliumfluoride?
A
KF
B
K2F
C
KF2
D
K2F2
Slide 14 - Quiz
Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?
A
N
H
4
P
O
4
B
(
N
H
4
)
3
P
O
4
C
N
H
4
(
P
O
4
)
3
D
P
O
4
(
N
H
4
)
3
Slide 15 - Quiz
Huiswerk
opg: 1 t/m8, 10 t/m 12
Slide 16 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V4 4.1 Zouten, namen en formules
Décembre 2021
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 Zouten, namen en formules
Décembre 2020
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 Zouten, namen en formules
Décembre 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 + 4.2
Janvier 2023
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 Zouten, namen en formules + 4.2 Zouten in water
Janvier 2021
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.1 Zouten, namen en formules
Juillet 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Zouten, namen en formules
Janvier 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.1 Zoutformules en namen
Janvier 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4