Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
V4 4.1 Zouten, namen en formules
4.1 Zouten, namen en formules
Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
1 / 17
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
17 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
4.1 Zouten, namen en formules
Hoe worden zouten gevormd?
Ionsoorten leren kennen
Namen en formules van zouten opstellen
Slide 1 - Diapositive
Vorming van een zout
Atoommodel van Bohr: protonen en neutronen in kern, elektronen in schillen eromheen.
Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil.
Edelgasconfiguratie: 8 elektronen in buitenste schil.
Slide 2 - Diapositive
Vorming van een zout
Na heeft 1 valentie-elektron
Wil er 1 wegdoen voor octetregel.
Wordt zelf Na
+
-ion
Cl heeft 7 valentie-elektronen.
Wilt er nog 1 voor octetregel.
Wordt zelf Cl
-
-ion
Slide 3 - Diapositive
Vorming van een zout
Ionen die ontstaan trekken elkaar aan:
ionbinding
Ionen zitten in een ionrooster
Slide 4 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
Binas 40A
Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion
Slide 5 - Diapositive
Enkelvoudige ionen
Negatieve ionen eindigen op -ide
Slide 6 - Diapositive
Samengestelde of "Complexe" ionen
Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
Binas tabel
66B
.
Slide 7 - Diapositive
Enkelvoudige ion
Samengesteld ion
Na
+
Cl
-
OH
-
S
2
O
3
2-
Br
-
Mg
2+
NH
4
+
Slide 8 - Question de remorquage
Naamgeving van een zout
Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
Vb: ijzer(III)chloride
Vb: aluminiumoxide
Triviale naam: Binas tabel 66A
Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)
Slide 9 - Diapositive
Wat is de rationale naam van waterglas?
Slide 10 - Question ouverte
Wat is de molecuulformule van hypochloriet?
Slide 11 - Question ouverte
Verhoudingsformule van een zout
Zout is zelf altijd neutraal: NaCl, KCl, FeCl
3
, MgF
2
,....
Komt door de verhouding positieve en negatieve ionen.
Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride:
Fe
3+
en Cl
-
: 1 Fe
3+
en 3 Cl
-
maakt neutraal.
Het zout: FeCl
3
Ladingen van ionen te vinden in Binas tabel 40A
Let op haakjes bij samengestelde ionen: Al(NO
3
)
3
Slide 12 - Diapositive
Geef de verhoudingsformule voor Al3+ en O2-
Slide 13 - Question ouverte
Geef de verhoudingsformule voor K+ en S2-
Slide 14 - Question ouverte
Geef de verhoudingsformule voor kaliumionen en carbonaationen
Slide 15 - Question ouverte
Wat kan je nu gaan doen?
Paragraaf 4.1 doorlezen
Opgave 4 (invullen op de volgende slide)
Slide 16 - Diapositive
Opdracht 4:
verhoudingsformules
Slide 17 - Question ouverte
Plus de leçons comme celle-ci
V4 4.1 Zouten, namen en formules
Décembre 2020
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4.1 Zouten, namen en formules
Avril 2024
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 Zouten, namen en formules
Décembre 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 + 4.2
Janvier 2023
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4 4.1 Zouten, namen en formules + 4.2 Zouten in water
Janvier 2021
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.1 Zouten, namen en formules
Juillet 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Zouten, namen en formules
Janvier 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Zoutformules en namen
Février 2023
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4