V5_SK_H8_Reactiewarmte_Wk41_Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 2 uit het boek (blz 38t/m40)

- Maken opdracht 17 t/m 20 uit het boek (blz 41) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 3 uit het boek (blz 43t/m46)

- Maken opdracht 28 t/m 30 uit het boek (blz 46) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 4 uit het boek (blz 49t/m53)

- Maken opdracht 35 en 37 uit het boek (blz 53) of in de online omgeving

Leerdoelen

• Ik kan de wet van behoud van energie uitleggen en toepassen op chemische reacties.

• Ik gebruik het begrip vormingswarmte bij beredeneringen en berekeningen over energieomzettingen in chemische processen.

• Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen.

Keuze 1

- Luisteren naar de uitleg

Keuze 2

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 3 

- Maken opdracht 28 t/m 30 

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 2 uit het boek (blz 38t/m40)

- Maken opdracht 17 t/m 20 uit het boek (blz 41) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 3 uit het boek (blz 43t/m46)

- Maken opdracht 28 t/m 30 uit het boek (blz 46) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 8, Paragraaf 4 uit het boek (blz 49t/m53)

- Maken opdracht 35 en 37 uit het boek (blz 53) of in de online omgeving

Afsluiting - Leerdoelen

• Ik kan de wet van behoud van energie uitleggen en toepassen op chemische reacties.

• Ik gebruik het begrip vormingswarmte bij beredeneringen en berekeningen over energieomzettingen in chemische processen.

• Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen.

Bereken de reactiewarmte van de ontleding van water in waterstof en zuurstof.

1. +2,85
2. −2,86⋅10​5​​​mol​​J​​
3. +2,86⋅10​5​​​mol​​J​​
4. −2,565⋅10​5​​​mol​​J​​