Bouw van zouten (WIP)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Bouw van zouten

Je leert o.a. over:

• ionen
• elektrovalentie (lading)
• ionbinding
• ionrooster
• verhoudingsformule
• naamgeving zouten
• stroomgeleiding

Zie theorie paragraaf 1.4  

micro

macro

Atoommodel van Bohr voor ionen

ion:

geladen atoom dat e- heeft afgestaan of opgenomen

Een ion heeft zo een volle buitenste schil (edelgasconfiguratie).

Atomen kunnen 1 of meer valentie-elektronen (e-) afstaan of opnemen. Er ontstaan dan positieve of negatieve ionen.

Sleep de symbolen naar het juiste veld.

1 valentie-elektron afstaan voor volle buitenste schil

1 valentie-elektron opnemen voor volle buitenste schil

2 valentie-elektronen opnemen voor volle buitenste schil

2 valentie-elektronen afstaan voor volle buitenste schil

Cl

S

F

Ca

O

Na

Ba

K

Br

Mg

Ionen: elektrovalentie (lading)

elektrovalentie:

lading van ion, geeft aan hoeveel e- zijn afgestaan
(+ lading) of opgenomen (- lading)

Atomen kunnen 1 of meer valentie-elektronen (e-) afstaan of opnemen. Er ontstaan dan positieve of negatieve ionen.

lading noteer je rechtsboven als een getal met een + of - teken.

het getal '1' laten we weg.

Sleep de symbolen naar het juiste veld.

ionlading 1+

ionlading 2+

ionlading 1-

ionlading 2-

Cl

S

F

Ca

O

Na

Ba

K

Br

Mg

Ionen: elektrovalentie (lading) en plek in PS

metaalionen:

hebben altijd een positieve lading

Ionen hebben een volle buitenste schil. Je kunt ook de plek in het Periodiek Systeem opmaken hoeveel e- zijn afgestaan / opgenomen.

Voor groep 3 t/m 12 is de ionlading niet uit PS af te leiden. Meestal is het 2+, maar niet altijd. Soms zijn er meer mogelijkheden, bv. Fe2+ en Fe3+ bestaan allebei.

Wat zal, op basis van de plek in het Periodiek Systeem, de ionlading zijn van een fosfide-ion (van de atoomsoort fosfor)?

1. 3+
2. 3-
3. 2+
4. 2-

Leg uit waarom de edelgassen (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og) geen ionen vormen.

Zouten: verhoudingsformule

Zouten zijn altijd opgebouwd uit positieve èn negatieve ionen.

De positieve ionen zijn metaalionen, de negatieve ionen zijn niet-metaalionen.

Zouten als stof hebben géén lading!

Verhoudingsformule:

"molecuulformule" voor zouten, geeft aan welke ionen in welke verhouding aanwezig zijn

Zouten: verhoudingsformule

Kijk goed naar de voorbeelden rechts. Om een verhouding- formule op te kunnen stellen, moet je de ionladingen kennen.

Verhoudingsformule:

"molecuulformule" voor zouten, geeft aan welke ionen in welke verhouding aanwezig zijn

De ionverhouding is zó, dat + lading = - lading èn totale lading = 0.

Welke zouten kunnen wel bestaan op basis van bekende elektrovalenties (ladingen), en welke niet?

bestaat wel

bestaat niet

NaF

KCl2

MgBr

AlO

CaO

Al2O3

Li2S

Geef de verhoudingsformule van ijzer(II)chloride. Het Romeinse cijfer (II) betekent dat dit zout ijzerionen met een lading van 2+ bevat.

Geef de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide. Het Romeinse cijfer (III) betekent dat dit zout ijzerionen met een lading van 3+ bevat.

Zouten: systematische naamgeving

Naam van zout:

metaalniet-metaalide

Niet-metaal: gebruik het achtervoegsel dat je in 3e klas geleerd hebt, zoals:

oxide (= O), sulfide (= S), fosfide (= P)

NaCl = natriumchloride

MgS = magnesiumsulfide

AlP = aluminiumfosfide

CaO = calciumoxide

KBr = kaliumbromide

Zouten: systematische naamgeving

Naam van zout:

metaalniet-metaalide

Géén Griekse telwoorden (mono, di, tri, etc.). Aantallen liggen vast via ionlading, dus niet nodig in de naam.

Wél Romeinse cijfers tussen (..) voor ionladingen van metaalionen die meerdere ionladingen kennen, bv. ijzer(II) en ijzer(III)

MgCl2 = magnesiumchloride

Na2S = natriumsulfide

Al2O3 = aluminiumoxide

CaBr2 = calciumbromide

FeBr2 = ijzer(II)bromide

FeBr3 = ijzer(III)bromide

Geef de systematische naam van het zout met verhoudingsformule PbO2.
Let op: Pb-ionen kunnen meerdere ladingen hebben.

Geef de systematische naam van het zout met verhoudingsformule Au2S3.
Let op: Au-ionen kunnen meerdere ladingen hebben.