H2.6 De hoeveelheid van een stof

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H2.6 De hoeveelheid van een stof

10 min. stil werken aan:

Lezen: H2.6 

Maken: 69, 70, 71, 74, 76, 

78, 79, 80, 82

alleen het eindantwoord moet significant zijn!

Rekenen met significantie

Optellen en aftrekken:
Eindantwoord moet net zoveel significante cijfers achter de komma hebben als het minst significante getal:

5,000000 g + 0,005 g = 5,005 g

Bij vermenigvuldigen en delen heeft het antwoord net zoveel significante cijfers als het kleinste aantal bij de meetwaarden.

Bijvoorbeeld: 

2,5 * 4,78 = 11,95 = 12

2,5 bestaat uit 2 cijfers dus het antwoord
moet ook afgerond worden op 2 cijfers

Voorbeelden significantie

Optellen en aftrekken

8,21 + 15,1 = 23,31 op je rekenmachine. Echter, van de 15,1 is maar één cijfer achter de komma nauwkeurig. Het antwoord mag dus ook maar één cijfer achter de komma nauwkeurig -> 23,3.

Vermenigvuldigen en delen

Het volume van een blokje van 1,2 cm bij 2,34 cm bij 0,8 cm is 2,2464 cm³. De 0,8 cm is de laagste met 1 significantie, dus het antwoord moet ook 1 significant --> V = 2 cm³.

5,12 + 0,08 = 5,2 op je rekenmachine. Beide waardes hebben 2 cijfers achter de komma nauwkeurig. Je rekenmachine geeft echter 5,2 aan, dat LIJKT dus maar één cijfer decimaal nauwkeurig. De juiste weergave van dit antwoord is dan 5,20. Je moet soms dus zelf een 0 toevoegen!

Dichtheid

dichtheid=ρ=​volume​​massa​​=​V​​m​​

grootheid dichtheid = rho (spreek uit roo) =
 

eenheid dichtheid =

dichtheid = stofeigenschap, kun je opzoeken bv. Tabel 8 BINAS

​cm​3​​​​g​​

ρ

Mol

• Mol is een maat voor een bepaalde hoeveelheid moleculen, namelijk 6,02x10²³ (constante van Avogadro). In een mol water zitten dus evenveel moleculen als in een mol suiker. Maar doordat een suiker molecuul zwaarder is dan een watermolecuul, zal een mol suiker ook zwaarder zijn dan een mol water.

  

• De massa van één mol water en de massa van één molecuul water komen overeen in getalwaarde, maar verschillen in eenheid. De massa van één mol wordt gegeven in g en de massa van één molecuul in u.

• De massa van één mol van een stof wordt ook wel de molaire massa genoemd. Het symbool van de molaire massa is M.

Omrekenen van g naar mol

Tip

Antwoord

Huiswerk

Leren: H2.6 

Maken: 69, 70, 71, 74, 76, 

78, 79, 80, 82

De dichtheid van koper is

Je hebt een stuk van 0,25 cm x 0,25 cm x 0,25 cm. Hoeveel gram koper is dit dan?

8,96.10​3​​​m​3​​​​kg​​

1. 1,74.10​−12​​g
2. 140 g
3. 0,140 g
4. 1,74.10​−9​​g

Tel 0,25 mL op bij 2,756 mL.
Wat is het juiste antwoord?

1. 3 mL
2. 3,0 mL
3. 3,00 mL
4. 3,01 mL

Vermenigvuldig 0,10 met 2,75.
Wat is het juiste antwoord?

1. 0,275
2. 2,75.10​−1​​
3. 0,28
4. 2,8.10​−1​​

Het symbool voor de grootheid molaire massa is...

1. m
2. M
3. V
4. n

De molaire massa is de massa van...

1. ...een molecuul
2. ... heel veel moleculen
3. ...van individuele atomen in een molecuul
4. ...van 1,000 mol moleculen

Bereken de molecuulmassa van H3PO4

1. 97.99 u
2. 95.98 u
3. 47.98 u

van kg naar mol moet je....

1. delen door 1000 en dan delen door molecuulmassa
2. delen door 1000 en dan keer de molecuulmassa
3. keer 1000 en dan delen door molecuulmassa
4. keer 1000 en dan keer de molecuulmassa

Wat heeft meer massa één mol IJzer (Fe) of één mol Zink (Zn)?
Tip: Check je BINAS

1. Eén mol IJzer
2. Eén mol Zink

Wat heeft meer Volume:
Eén mol IJzer of één mol Zink?

1. Eén mol IJzer
2. Eén mol Zink