Les 1 Rekenen aan reacties/energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 4 Rekenen aan reacties

Binnen is beginnen

Je zit op je eigen plek

Je laat anderen en jezelf werken

4.1.1 Je kunt uitleggen wat de wet van behoud van energie inhoudt.

4.1.2 Je kunt benoemen welke energieomzetting plaatsvindt tijdens een proces en/of chemische reactie.

4.1.3 Je kunt het verschil uitleggen tussen een exotherme en een endotherme reactie.

4.1.4 Je kunt de begrippen reactiewarmte en activeringsenergie uitleggen en toepassen.

4.1.5 Je kunt de reactiewarmte en de activeringsenergie in een energiediagram weergeven.

Wat verandert er bij de Wet van behoud van energie?

1. Niks
2. De hoeveelheid energie
3. De soort energie

Is deze reactie exotherm of endotherm?

1. Exotherm
2. Endotherm

Een verbranding is een

1. Endotherme reactie
2. Exotherme reactie

We gebruiken een lucifer om gas aan te steken, dit is een vorm van

1. Ontploffing
2. Ontleding
3. Activeringsenergie

Is dit energiediagram van een endotherme of exotherme reactie?

1. Endotherm
2. Exotherm

Hieronder is het energiediagram voor de verbranding van methaan weergegeven. Sleep de namen naar de juiste plek.

methaan

water

koolstofdioxide

zuurstof

reactiewarmte

activeringsenergie

Aan de slag

Normtempo 4.1 

• Wat? 4.1
• Havo opdr. 1,3,4,6,8,9,10,11 + test jezelf
• Vwo opdr. 2,3,4,5,6,8,9,10,11,12 + test jezelf
• Hoe? Zachtjes overleggen
• Hulp? Buurman/buurvrouw, anders docent
• Tijd? 15 min 
• Klaar? Lees paragraaf 2 alvast