Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
mengen en oplossen
korte herhaling
polaire & apolaire bindingen
oplosbaarheid & H-bruggen
Nieuw
emulgator en emulsie
Wat gaan we doen vandaag?
1 / 48
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
48 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
korte herhaling
polaire & apolaire bindingen
oplosbaarheid & H-bruggen
Nieuw
emulgator en emulsie
Wat gaan we doen vandaag?
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
H-bruggen:
Leerdoelen van dit deel
Slide 3 - Diapositive
De negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar zit het dichtst bij het atoom dat het hardst trekt.
Hierdoor is het blauwe atoom ietsje positiever:
δ+ lading
. Het groene atoom (het O of N atoom) is dan wat negatiever:
δ− lading
.
Let op: het hele molecuul blijft neutraal!
Gemeenschappelijk elektronenpaar
Slide 4 - Diapositive
Hoe zit dat met water?
Het zuurstofatoom trekt harder aan het gemeenschappelijke elektronenpaar dat waterstofatoom.
De negatieve lading van het gemeenschappelijk elektronenpaar zit het dichtst bij het atoom dat het hardst trekt.
Het zuurstof atoom is daardoor wat negatiever: δ− lading.
Hierdoor is het waterstofatoom ietsje positiever: δ+ lading.
Let op: het hele molecuul blijft neutraal!
Slide 5 - Diapositive
De waterstofbrug
Het zuurstof atoom: δ− lading.
Het waterstofatoom: δ+ lading.
- en + trekken elkaar sterk aan
Waterstofbrug
De O of N van een OH of NH groep
wordt aangetrokken door
de H van een OH of NH groep
Slide 6 - Diapositive
De waterstofbrug in andere moleculen
Waterstofbrug
De O of N van een OH of NH groep wordt aangetrokken door de H van een OH of NH groep
Slide 7 - Diapositive
Welke waterstofbrug
is goed getekend?
A
a
B
b
C
c
D
geen enkele
Slide 8 - Quiz
Slide 9 - Diapositive
Welke waterstofbrug
is goed getekend?
A
a
B
b
C
c
D
d
Slide 10 - Quiz
Slide 11 - Diapositive
Waarom hebben stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen een hoger kookpunt?
Slide 12 - Question ouverte
Polair & apolair
Leerdoelen van dit deel
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Hydrofoob en hydrofiel zijn begrippen op macroniveau. Wat betekenen ze en wat heeft het met het mengen van vloeistoffen te maken?
Slide 15 - Question ouverte
Wat is op microniveau de verklaring waarom 2 stoffen wel of niet mengen?
Slide 16 - Question ouverte
Slide 17 - Diapositive
Slide 18 - Diapositive
Welke van de stoffen uit p4 is hydrofiel?
A
suiker
B
wasbenzine
C
jood
Slide 19 - Quiz
Welke van de stoffen uit p4 mengen goed?
A
suiker en water
B
jood en water
C
suiker en ethanol
D
jood en wasbenzine
Slide 20 - Quiz
Welke van de stoffen uit p4 is hydrofoob?
A
suiker
B
water
C
jood
D
alcohol
Slide 21 - Quiz
Wat voor opvallends zie je bij het mengen van jood met alcohol en wasbenzine?
Slide 22 - Question ouverte
Wat staat in de BINAS 65B over het oplossen van jood?
A
wasbenzine is polair
B
jood is polair
C
wasbenzine bevat een O-atoom
D
alcohol bevat een O-atoom
Slide 23 - Quiz
Zout in water
Als een zout oplost in water, komen de ionen los van elkaar.
Elk ion wordt omringd door ongeveer 20 watermoleculen.
De watermoleculen richten zich naar het ion!
Slide 24 - Diapositive
Slide 25 - Diapositive
Practicum 6
Bekijk de video van practicum 6
in je licentie
Slide 26 - Diapositive
Upload een foto van je tabel met waarnemingen
Slide 27 - Question ouverte
In het mengsel van ethanol / water / koperchloride worden de koperionen omringd door
A
watermoleculen
B
ethanolmoleculen
C
watermoleculen enethanolmoleculen
D
geen moleculen: het lost niet meer op
Slide 28 - Quiz
oplossen
Leerdoelen van dit deel
Slide 29 - Diapositive
herhaling
Slide 30 - Diapositive
herhaling
Slide 31 - Diapositive
Slide 32 - Diapositive
Slide 33 - Diapositive
Slide 34 - Diapositive
Emulsie
Leerdoelen van dit deel
Slide 35 - Diapositive
Slide 36 - Diapositive
Slide 37 - Diapositive
Slide 38 - Diapositive
Slide 39 - Diapositive
Slide 40 - Diapositive
4.4 Rekenen aan reacties - basis
Maken paragraaf 5.3
30, 31, 32, 35
extra uitdaging:
36, 39
Slide 41 - Diapositive
Slide 42 - Diapositive
De kleur van opgelost kopersulfaat wordt veroorzaakt door
A
de koperionen die los van elkaar komen
B
de koperionen die omringd worden door water moleculen
C
de chloride-ionen die los van elkaar komen
D
de chloride-ionen die omringd worden door water moleculen
Slide 43 - Quiz
Slide 44 - Diapositive
In het mengsel van water / kopersulfaat / ammonia worden de koperionen omringd door
A
watermoleculen
B
ammoniakmoleculen
C
watermoleculen en ammoniakmoleculen
D
geen moleculen: het lost niet meer op
Slide 45 - Quiz
Slide 46 - Diapositive
Bekijk de video
Over practicum 4
In je licentie
https://chemie.digitaal.noordhoff.nl/
Slide 47 - Diapositive
Slide 48 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Vloeistoffen
Janvier 2021
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Van ingrediënten naar basiscomponenten
Novembre 2023
- Leçon avec
39 diapositives
Natuur, Leven en Technologie
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
§5.1 Vloeistoffen
Novembre 2022
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V5 12.2 VSEPR-theorie
Février 2021
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5.2 Polaire en apolaire stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.2 Polaire en apolaire stoffen
Février 2022
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5.2 Polaire en apolaire stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Par 5.1 Vloeistoffen
Février 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4