H5.2 ontleding van stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H5.2 Ontleding van stoffen

Leerdoel: ontledingsreactie

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is.

Je kunt een ontledingsreactie herkennen.

Je kunt het soort ontledingsreactie herkennen en benoemen

= thermolyse

= electrolyse

= fotolyse

 Ontledingsreacties

reactie schema

 

beginstoffen -- > reactieproducten

ontledingsreactie:

1 beginstof --> meerdere reactieproducten

Ontledingsreactie

suiker --> koolstof + water + zuurstof

water --> waterstof  + zuurstof

zilverchloride --> zilver + chloor

Ontledingsreacties

De meeste reacties zijn endotherm, hebben energie nodig.

Thermolyse

ontledingsreactie met warmte

thermolyse van suiker

Elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse  van water

Fotolyse

ontledingsreactie onder invloed van  licht

Bij een ontledingsreactie worden moleculen anders gerangschikt.

1. waar
2. niet waar

benzine + zuurstof --> water + koolstofdioxide

1. ontledingsreactie
2. verbrandingsreactie

Kraken is een:

1. scheiding
2. vormingsreactie
3. ontledingsreactie

Welke van de volgende reacties is een ontledingsreactie?

1. benzine(g) + zuurstof(g) -> koolstofdioxide(g) + water(g)
2. water(l) -> waterstof(g) + zuurstof(g)
3. magnesium(s) + zuurstof(g) -> magnesiumoxide(s)
4. waterstof(g) + zuurstof(g) -> water(g)

Welke van de volgende reactie is geen ontledingsreactie

1. Thermolyse
2. Verbranding
3. Electrolyse
4. Fotolyse

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie
ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet
brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie
exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijn
exotherm)

Huiswerk

Maken online de opdrachten van H5.2