3.2 Molecuul- en atoombinding deel 1

1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeWOStudiejaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Deze les

  • Uitleg theorie 3.2 deel 1
  • Lezen 3.2 (niet covalentie, structuurformules, naamgeving) + bekijken voorbeeldopgaven 1 en 2
  • Maken vraag 9, 10 en 11

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  1. Je leert hoe moleculen worden gevormd
  2. Je leert dat moleculaire stoffen atoombindingen en molecuulbindingen (vanderwaalsbindingen) kunnen vormen. 

Slide 3 - Diapositive

Moleculaire stoffen
  • Ook wel moleculen genoemd
  • Bestaan uit niet-metalen

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Gedeelde elektronenparen
  • Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
  • Dit kan door een binding aan te gaan met een ander atoom
  • Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
  • Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
  • Heel sterke binding! Verbreekt alleen bij chemische reactie

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Twee-atomige moleculen
  • H2, Br2, O2, N2, Cl2, F2, I2
  • Dit rijtje moet je uit je hoofd leren!
  • Ezelsbruggetje:
  • Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Breukelen

Slide 9 - Diapositive

Atoombinding (covalente binding)
  • Binding tussen atomen in een molecuul
  • Heel sterke binding 
  • Verbreekt alleen bij chemische reacties 


Slide 10 - Diapositive

Van der Waalsbinding (molecuulbinding)
  • Aantrekkingskracht tussen moleculen
  • Zwakkere binding dan atoombinding 
  • Aanwezig bij vaste stoffen en vloeistoffen
  • Verdwijnt in de gasfase (molecuulrooster wordt verbroken) of als een molecuul wordt opgelost. 

Slide 11 - Diapositive

Opdracht
Teken in je schrift een watermolecuul waarbij je de O en de 2 H's volgens het atoommodel van Bohr tekent. 
Zet vervolgens een pijl bij de gedeelde elektronenenparen. 

10 min tijd.
Klaar? Lees vast 3.2 (niet covalentie, structuurformules, naamgeving) en bekijk voorbeeldopgaven 1  en 2. 

Slide 12 - Diapositive

Deze les

  • Uitleg theorie 3.2 deel 1
  • Lezen 3.2 (niet covalentie, structuurformules, naamgeving) + bekijken voorbeeldopgaven 1 en 2
  • Maken vraag 9, 10 en 11

Slide 13 - Diapositive