10.4 Zuur-basereacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

10.4 Zuur-basereacties

Programma

Activiteit	Doel	Tijdsduur
-Huiswerk nakijken	Reflecteren op vorige leerdoelen	10 min
-Formatieve check		10 min
-Zuur-basereacties	Nieuwe leerdoelen introduceren	30 min
-Oefenen	Nieuwe leerdoelen verwerken	30 min

Oefeningen nakijken

Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.

Reflecteren op vorige leerdoelen

Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:

Reflectie op 10.2 De eigenschappen van zuren + 10.3 De eigenschappen van basen

Leerdoelen

Wat behandelen we vandaag?

• Je kunt uitleggen hoe een zuur en een base zich gedragen bij een zuur-basereactie.
  
• Je kunt een aantal belangrijke toepassingen van zuur-basereacties beschrijven.
  
• Je kunt de reactievergelijkingen van een aantal zuur-basereacties opstellen.

Zuren zijn deeltjes die H⁺ ionen kunnen afstaan.
Basen zijn deeltjes die H⁺ ionen kunnen opnemen.
Wat gebeurt er als je een zuur en een base zou samenvoegen?

Zuur-base reacties

Wat gebeurt er als je een zuur en een base zou samenvoegen?

Dan gaan de zuur en base met elkaar reageren!

zuur + base → reactieproducten

Dit noem je een zuur-base reactie.

Het zuur geeft H⁺ ionen aan de base.

Zuur-base reacties

Tijd voor onderscheidt.

Zuur-base reacties onder te verdelen in 2 categorieën:

• Reacties waarvan zowel het zuur als de base opgelost is in water.
  
• Reacties waarvan het zuur opgelost is in water, maar de base niet.
  

Zuur-base reacties

De 4 zuur-base reacties die je absoluut moet kennen!

Wat is de zuur-base reactie tussen salpeterzuuroplossing en ammoniak?

Wat is de zuur-base reactie tussen zoutzuur en natronloog (natriumhydroxide)?

Wat is de zuur-base reactie tussen zwavelzuur en lood(II)hydroxide?

Stel je voegt een zuur en een base samen, dan ontstaat er een zuur-base reactie.
Wat gebeurt er met de pH als je een base toevoegt aan een zuur?

Neutraliseren

• Je kunt een zuur volledig ontzuren door het te laten reageren met de juiste hoeveelheid van een base.
• Dit heet neutraliseren.
• Neutraliseren = een base aan een zuur toevoegen (of omgekeerd) totdat de pH 7 is.
• Je kan met een indicator kijken of het is geneutraliseerd, fenolftaleïne is daarvan een goed voorbeeld.

Neutraliseren

Kan je met water een zuur neutraliseren?

1. Ja, want water heeft een hogere pH dan een zuur.
2. Ja, want water heeft al pH 7.
3. Nee, want door water toe te voegen kom je nooit bij pH 7.
4. Nee, want water kan niet neutraliseren.

Oefeningen

Ga aan de slag met de volgende oefeningen:

Hoofdstuk 10 Paragraaf 4:

4 t/m 14

Welke leerdoelen beheers je nu?

Deze leerdoelen beheers ik nu al

Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.

Je kunt uitleggen hoe een zuur en een base zich gedragen bij een zuur-basereactie.

Je kunt een aantal belangrijke toepassingen van zuur-basereacties beschrijven.

Je kunt de reactievergelijkingen van een aantal zuur-basereacties opstellen.