10.4 Zuur- Base reacties

10.4
Zuur base reacties
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

10.4
Zuur base reacties

Slide 1 - Diapositive

Doelen
Je kunt uitleggen hoe een zuur en een base zich gedragen bij een zuur-basereactie.
Je kunt een aantal belangrijke toepassingen van zuur-basereacties beschrijven.
Je kunt de reactievergelijkingen van een aantal zuur-basereacties opstellen.

Slide 2 - Diapositive

Zuur base reactie
Een zuur kan H+ ionen  afstaan, een base kan H+ ionen  opnemen. Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H+ -ionen plaats. Deze reactie noem je een zuur-basereactie.

Een zuur-basereactie wordt ook wel neutralisatie genoemd.

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Zuur + Base
Wanneer we dit doen met een oplossing van waterstofchloride (=
zoutzuur) en een oplossing van natriumhydroxide (= natronloog), dan
blijkt de oplossing een zoute smaak te hebben i.p.v. een zure of
zeepachtige smaak. 

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Vidéo

Ontzuren van zoutzuur met natronloog
Geef de reactievergelijking van deze zuur-basereactie. Maak gebruik van het stappenplan voor het opstellen van de reactievergelijking.
1 zoutzuur: H+ (aq) + Cl-(aq)                  natronloog: Na+ (aq) + OH- (aq)
2 zuurdeeltje: H+ ; basedeeltje: OH-
3 H+ (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)
4 tribune-ionen: Na+ en Cl- 
Uit de oplosbaarheidstabel volgt dat deze samen goed oplossen, dus er ontstaat geen neerslag.

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

Ontkalken

Slide 9 - Diapositive

Aan de slag
LEES de tekst van 10.4 en MAAK de opdrachten

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Lien