Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
H2: Stoffen en Materialen
Slide 2 - Diapositive
Wat gaan we vandaag doen?
Bespreken huiswerk 15 min
Uitleg Faseovergangen 10 min
Maken opdracht 53 t/m 69 15 min
Uitleg Moleculen en faseovergangen 10 min
Maken opdracht 70 t/m 77 15 min
Bespreken opdrachten
Slide 3 - Diapositive
Vraag 38 a: Een plas benzine ( = 0,72 g/cm3) heeft een volume van 23 cm3. Bereken de massa
ρ
Slide 4 - Question ouverte
Vraag 39 a: In een bekerglas zit 100 cm3 spiritus met een dichtheid van 0,84 g/cm3. Bereken de massa.
Slide 5 - Question ouverte
Vraag 40: Voor het bakken van een cake is 200 g meel nodig. Je hebt geen weegschaal, maar wel een maatbeker. Volgens internet is de dichtheid van meel 0,53 g/cm3. Bereken het volume van het meel.
Slide 6 - Question ouverte
2.3 Fasen en moleculen
Slide 7 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert.
Je leert hoe je dit kunt begrijpen met de deeltjes waaruit stoffen zijn opgebouwd.
Slide 8 - Diapositive
Drie keer water maar dan anders!
Slide 9 - Diapositive
IJs is hard = vaste stof
Slide 10 - Diapositive
Water is beweeglijk = vloeistof
Slide 11 - Diapositive
Waterdamp is niet zichtbaar
= gas
Waar is de waterdamp?
Slide 12 - Diapositive
Faseovergangen
smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
1
stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt
2
kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof
3
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
Slide 16 - Vidéo
Aan de slag
Wat? Maak 2.3 opdracht 53 t/m 55, 59, 60 t/m 64
Hoe? Binnen je groep
Tijd? 15 min
Klaar? Maak opdracht 56 t/m 58 en 65 t/m 69
timer
15:00
Slide 17 - Diapositive
Moleculen
Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes
Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.
Slide 18 - Diapositive
Moleculen in een vaste stof
vaste plaats
zeer kleine afstand tussen de moleculen
weinig beweging
Slide 19 - Diapositive
Moleculen in een vloeistof
moleculen kunnen langs elkaar bewegen
iets meer afstand tussen de moleculen
Slide 20 - Diapositive
Moleculen in een gas
moleculen kunnen vrij bewegen
grote afstand tussen de moleculen
Slide 21 - Diapositive
De 3 verschillende fasen
Drie keer water maar dan anders
Slide 22 - Diapositive
Hoe moleculen bewegen
Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen.
Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.
Slide 23 - Diapositive
https:
Slide 24 - Lien
De aantrekkingskrachten
tussen moleculen hebben verschillende namen:
cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding
Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.
Slide 25 - Diapositive
De temperatuur
Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:
Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.