les 9 Verbrandingsreacties

Lesinhoud
  • terugblik
  • uitleg hoofdstuk 9
  • proef 9
  • maken vragen blz 55, 56 
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMBOStudiejaar 3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

Lesinhoud
  • terugblik
  • uitleg hoofdstuk 9
  • proef 9
  • maken vragen blz 55, 56 

Slide 1 - Diapositive

Welke stof heeft welk reagens?  
Water
Koolstofdioxide 
Zwaveldioxide 
zetmeel
zuurstof
Wit kopersulfaat
Joodwater
Kalkwater
gloeiende houtspaander
jodium

Slide 2 - Question de remorquage

Wat is het verschil tussen een reagens en een indicator?

Slide 3 - Question ouverte

Naomi meet de zuurgraad van een vloeistof: pH = 4
Van welke vloeistof meet zij
de zuurgraad.
A
water
B
cola
C
zeepsop
D
accuzuur

Slide 4 - Quiz

Suiker heeft invloed op de zuurgraad van een stof
A
Waar
B
Niet waar

Slide 5 - Quiz

Hoe hoger de zuurgraad, hoe
A
zuurder
B
minder zuur

Slide 6 - Quiz

De zuurgraad met eenheid pH loopt van
A
-10 naar +10
B
0-14
C
0-7
D
7-14

Slide 7 - Quiz

hoofdstuk 9 verbrandingsreacties

Slide 8 - Diapositive

verbrandingsreactie
= een reactie van een stof met zuurstof
Er ontstaat een oxide van het element van de beginproduct.

Slide 9 - Diapositive

Verbrandingsreactie
Niet altijd met vuurverschijnselen!

Welke verbranding ken je zonder vuurverschijnselen?

Slide 10 - Diapositive

Verschillende oxiden
blz 53

Slide 11 - Diapositive

Naamgeving oxiden
Metaaloxiden: naam metaal + oxide 
Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels                                                                           (geeft het aantal atomen weer)
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
6
hexa
Na2O: natriumoxide

SO2: zwaveldioxide
H2O: diwaterstofmono-oxide (water)

Slide 12 - Diapositive

Reacties met zuurstof noem je oxidatie.
Verbranding: snelle reactie met zuurstof met vuurverschijnselen.

Roesten: langzame reactie met zuurstof zonder vuurverschijnselen.

Slide 13 - Diapositive

Vuurverschijnselen
  • Vlammen
  • Rook
  • Vonken
  • As

Slide 14 - Diapositive

de branddriehoek

Slide 15 - Diapositive

Branddriehoek

Slide 16 - Diapositive

Verbranding koolwaterstof 

  • Koolwaterstoffen: Stoffen met C en H atomen 
  • Bij verbranding ontstaan dus oxiden van C en H
  • Bij volledige verbranding koolwaterstoffen ontstaan altijd CO2 en H2O

Slide 17 - Diapositive

volledige verbranding koolwaterstoffen
  1. kleurloze of blauwe vlam
  2. er onstaat waterdamp (H2O(l)) +  koolstofdioxide (CO2(g))
  3. beide gassen zijn broeikasgassen en kunnen zorgen voor versterkt broeikaseffect als ze onstaan bij verbranding van fossiele brandstoffen

onvolledige verbranding koolwaterstoffen
  1. oranje of gele vlam
  2. onstaat waterdamp(H2O(l)) + koolstof(C(s)) + koolstofmonoxide (CO(g))
  3. koolstofmonoxide (=kolendamp) is een dodelijk gas
  4. koolstofmonoxide is zwaar, kleur- en geurloos en voorkomt opname van zuurstof -> je stikt

Slide 18 - Diapositive

Oefenen
Bij de verbranding van ethaan ontstaan koolstofdioxidegas en waterdamp

schrijf het reactieschema op.
Maak een kloppende reactievergelijking.

Slide 19 - Diapositive

Lesopdracht

  • vul het meetrapport bij proef 9A in
  • voer  9B uit van blz 58, 59
  • lezen H9
  • maken vragen blz 55, 56 

Slide 20 - Diapositive