Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
Duurzaamheid
13.2: Zuinig met stoffen
13.3: Energie en rendement
Slide 1 - Diapositive
Programma van vandaag
Uitleg paragraaf 13.2 en 13.3
Zelf aan de slag (+ gelegenheid om vragen te stellen)
Slide 2 - Diapositive
Wat leer je vandaag?
Rekenen met de atoomeconomie en de E-factor (+herhaling rendement)
een aantal begrippen die te maken hebben met energie en rendement
Slide 3 - Diapositive
Eerder gehad: Rendement
Binas T37H
Slide 4 - Diapositive
Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Stap 2: Bereken het rendement
Slide 5 - Diapositive
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Slide 6 - Diapositive
Stap 2: Bereken het rendement
Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.
Slide 7 - Diapositive
Bij de bereiding van zuurstof onstaat 12 g zuurstof uit 40 g kaliumchloraat. Bereken het rendement.
2KClO3→2KCl+3O2
A
76,4 procent
B
15,7 procent
C
39,2 procent
D
geen idee
Slide 8 - Quiz
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Slide 9 - Diapositive
Stap 2: Bereken het rendement
Slide 10 - Diapositive
Atoomeconomie
Een andere manier van het berekenen van de duurzaamheid is de atoomeconomie.
De atoomeconomie is berekenen welk deel van de moleculen van de beginstoffen in het gewenste reactieproduct terecht komen.
Het doel hier is ook 100%
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
Atoomeconomie
CaCO3 --> CaO + CO2
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Voor welke reactie is de atoomeconomie 100%?
Slide 15 - Diapositive
Wat is juist over de atoomeconomie van de vorming van ijzer(III)chloride in de volgende reactie: 2 Fe + 3 Cl₂→ 2 FeCl₃
A
groter dan 100%
B
gelijk aan 100%
C
kleiner dan 100%
Slide 16 - Quiz
Slide 17 - Diapositive
E-factor
Slide 18 - Diapositive
Slide 19 - Diapositive
azijnzuur (CH₃COOH) wordt gemaakt uit methanol en koolstofmono-oxide: CH₃OH + CO → CH₃COOH Het rendement is 75%. Bereken de E-factor. Tip: kijk goed naar de vergelijking, de atoomeconomie is 100%!
A
0,33
B
25
C
33
D
75
Slide 20 - Quiz
uitleg
CH₃OH + CO → CH₃COOH
atoomeconomie = 100% (want alles zit in het eindproduct)
de massa van de beginstoffen = massa gewenst product = 100%
Onderstaande reactie bij de productie van titaan heeft een rendement van 80%. Wat is de E-factor van de productie van titanium uit titaanerts via deze reactie?
TiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2
A
0,20
B
3,0
C
4,0
D
5,2
Slide 23 - Quiz
Slide 24 - Diapositive
Slide 25 - Diapositive
Alledrie op een rijtje: 37H
Slide 26 - Diapositive
Het rendement, E-factor en atoomeconomie zeggen niet alles over hoe duurzaam een product is
De gehele keten (levensloop) van een product moet worden meegenomen
--> ketenanalyse
Levensloop:
productiefase
gebruiksfase
afvalfase
Slide 27 - Diapositive
Naast naar de stoffen, moeten we ook kijken naar de energie die bij een proces nodig is of vrijkomt
Slide 28 - Diapositive
Energie
Energiebalans= berekening van de hoeveelheid energie die een bedrijf in en uit gaat.
Om de energiehuishouding zo goed mogelijk te laten verlopen worden warmtewisselaars gebruikt
Slide 29 - Diapositive
Warmtewisselaars
De warmte uit exotherme processen kan ergens anders in het proces hergebruikt worden d.m.v. een warmtewisselaar.
Slide 30 - Diapositive
Warmtewisselaar
Effectief gebruik maken van warmte-effecten: warmte van exotherme reactie gebruiken bij endotherme reactie.