DO1 les 2 herhalen H4.4 molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Voorbereiding DO 5VWO

Hoofdstuk 7.1 t/m 7.4 Zuren en basen

Hoofdstuk 9.2 Redoxreacties

Hoofdstuk 13.1 Analyse en onderzoek

Hoofdstuk 13.4 Gehaltebepaling

Les 2 opfrissen H4.4 molariteit

opfrissen leerdoelen H4.4  Molariteit

Molariteit

= concentratie van een stof in

mol per Liter

notatie:

[C12H22O11] = 0,58 mol / L

[C12H22O11] = 0,58 mol L-1

[C12H22O11] = 0,58 M

je zegt "de molariteit van de glucose-oplossing is 0,58 molair"

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van​ één stof om te rekenen gram < -- > mol​

​

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:​

M = 18,016 g/mol​

​

M van molariteit = mol/L 

gebruik je om de concentratie van een oplossing​ weer te geven in mol/L​

​

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:​

[A] = 0,15 M​

Let op de betekenis van de letter M:

Even oefenen 

met M & M

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumchloride oplost in 50 mL water.

Om te weten wat de molariteit is van de ionen in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

CaCl2(s)   -> Ca2+(aq)   +  2 Cl-(aq)

1 mol           :    1 mol           :  2 mol

H2SO4 + 2 H2O -> 2 H3O+ + SO42-

1 mol                         :  2 mol     :  1 mol

Molariteit van ionen 

Even oefenen

Men lost 0,348 mol Na3PO4 op in 4,20 liter water. Bereken [Na+].

Je lost 0,348 mol Na3PO4 op in 4,20 liter
water. Geef eerst de oplosvergelijking van
Na3PO4 en bereken dan [ Na+ ].

concentratie = mol / L

[A] = n / V   dus

n = V x [A]  en

V = n : [A]

Voorbeeld

• gegeven: 5,0 mol NH₃ wordt opgelost in
                        20 L water
  gevraagd: wat is de Molariteit van de
                        oplossing
• de molariteit is 5 mol / 20 L = 0,25 M
  

[A] = n / V   dus

n = V x [A]  en

V = n : [A]

Voorbeeld

• gegeven: 0,25 M ammonia
  gevraagd: hoeveel mol NH₃ is er opgelost
                         in 200 mL ammonia
  
• ammonia = NH₃ opgelost in water
  0,200 L x 0,25 M = 0,05 mol NH₃
  of 200 mL x 0,25 M = 50 mmol NH₃ = 0,05 mol NH₃
  

Je lost 1,30 mol keukenzout (NaCl) op in 6,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing die ontstaat.
Geef je antwoord in het juiste aantal significante
cijfers

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. HSO​4​​​−​​(aq)+H​3​​O​+​​(aq)
3. SO​4​​​2−​​(aq)+2H​3​​O​+​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
Bereken hoeveel mmol H3O+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes (bijv mL) is het
handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

Even oefenen

Hoeveel mol H3O+ (aq) is aanwezig in 8,65 mL 0,200 M zwavelzuur-oplossing.

oefenen, oefenen, oefenen, .....

Na deze herhaling van H4.4 kun je zelf kijken of je het begrepen hebt. Goede oefenopgaven zijn:

• opgave 3 + 4 + 5
• NOVA online - Versterk jezelf