les 1 Voorbereiden PO2 titreren_ZB en molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Herhaling H7.1 en molariteit

Voorbereiden PO2

PO2 titreren

Je kunt door middel van een titratie van een zuurbase-reactie of een redoxreactie de onbekende molariteit van een oplossing bepalen

Deze les

opfrissen kennis van

- zure en basische oplossingen

- zuurbase indicatoren

- rekenen met molariteit

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

bevat H⁺ionen

bevat 

OH^-ionen

zuur

basisch

neutraal

Door reactie van een zure oplossing en een basische oplossing ontstaat een neutrale oplossing. Je kunt dit zichtbaar maken door de pH te meten.

H7.1 pH meten

• Met een pH-meter (zeer nauwkeurig)

• Met indicatoren: kleurstoffen waarvan de kleur afhankelijk is van de pH (minder nauwkeurig)

• universeel indicatorpapier
  
• indicator-oplossingen

Binas tabel 52A

• Bekende zuur-base indicatoren staan 

met omslagtrajecten in Binas 52A

wat is de pH van de oplossing?

pH = ?

met methylrood kleurt de oplossing geel

met fenolrood kleurt de oplossing geel

toepassing: titratie

Bij een titratie voeg je net zo lang een zure oplossing en een basische oplossing samen tot de oplossing neutraal is geworden. De verandering van de pH maak je zichtbaar met een indicator.

Uitleg van het principe van titratie volgt in de volgende les.

Wat is molariteit?

molariteit = de concentratie van een stof in mol per L

notatie: [OH-] = 0,1008 M

c=​V​​n​​

Molariteit

• De notatie [formule] wordt gebruikt om de molariteit van een oplossing aan te geven.
• Bijv. [OH-]=0,1008 M
• Hier staat: de concentratie/molariteit van OH- ionen is 0,1008 mol per liter oplossing.
• Je zegt ook wel: de concentratie is 0,1008 molair.

Zoë heeft 200 mL van een drankje met daarin 0,010 M glucose. Ze drinkt de helft op. Wat is de molariteit van glucose in de oplossing die ze over houdt?

1. 0,0050 M
2. 0,010 M
3. 0,020 M
4. 1,8 g/L

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

c=​V​​n​​

Voorbeeld 1

In 12,75 mL zit 13,48 mmol H+

Wat is de concentratie van deze oplossing in mol/L?

ANTWOORD

c = n / V

dus: c = 13,48.10-3 mol / 12,75.10-3 L = 1,057 mol / L

c=​V​​n​​

Je lost 1,30 mol keukenzout (NaCl) op in 6,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing die ontstaat.
Geef je antwoord in het juiste aantal significante
cijfers

Je lost 0,348 mol Na3PO4 op in 4,20 liter
water. Geef eerst de oplosvergelijking van
Na3PO4 en bereken dan [ Na+ ].

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

c=​V​​n​​

Voorbeeld 2

[OH-] = 0,1008 M

Hoeveel mol OH- zit er in 25,00 mL?

ANTWOORD
n = c x V
dus n = 0,1008 mol/L x 25,00.10^-3 L = 0,00252 mol

c=​V​​n​​

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. HSO​4​​​−​​(aq)+H​+​​(aq)
3. SO​4​​​2−​​(aq)+2H​+​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
Bereken hoeveel mmol H+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes (bijv mL) is het
handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

Oefenen

Ga nu naar de gedeelde LU

Bekijk de uitlegfilmpjes en maak de opgaven

Wat niet af is, maak je thuis verder af

Geef aan hoe goed jij nu kunt rekenen met molariteit (0 = alles fout, 10 = alles goed)

0100

Heb je nog vragen over de onderwerpen van deze les? stel ze hier: