Zouthydraten (4.3) + Molariteit

Zouten 
4.3: Zouthydraten
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Zouten 
4.3: Zouthydraten

Slide 1 - Diapositive

Zouten (vervolg)
4.2: Metaaloxiden en water
4.3: Zouthydraten

Slide 2 - Diapositive

Vorige les:
  • Je kan uitleggen hoe een zout oplost in water
  • Je kan oplos- en indampvergelijkingen opstellen
  • Je kan de oplosbaarheid van een zout opzoeken

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen
  • Uit kunnen leggen hoe metaaloxiden en water reageren
  • Uit kunnen leggen wat zouthydraten zijn

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
  • In eigen woorden uit kunnen leggen wat een zouthydraat is
  • Kunnen rekenen met dubbelzouten
  •  Molariteit kunnen toepassen

Slide 5 - Diapositive

Metaaloxiden en water
  • Metaaloxiden lossen meestal slecht op 
  • Sommige metaaloxiden reageren met water

Slide 6 - Diapositive

Metaaloxiden en water

Slide 7 - Diapositive

Schrijf de reactievergelijking op tussen natriumoxide en water
timer
3:00

Slide 8 - Question ouverte

Metaaloxiden en water
Triviale naam       Systemische nam
natronloog            natriumhydroxideoplossing
kaliloog                 kaliumhydroxideoplossing
kalkwater              calciumhydroxideoplossing
barietwater           bariumhydroxideoplossing

Deze moet je uit je hoofd leren! (Tabel 4.16)

Slide 9 - Diapositive

Wat is de triviale naam van calciumhydroxideoplossing?
A
Natronloog
B
kaliloog
C
Kalkwater
D
Kalkloog

Slide 10 - Quiz

Volgende week SO
Over zouten

Slide 11 - Diapositive

4.3 Zouthydraten

Slide 12 - Diapositive

Zouthydraten
Zouthydraat: watermoleculen opgenomen in het kristalrooster van een zout 
Kristalwater: het opgenomen water
Omkeerbare reactie: afstaan van kristalwater is endotherm 
(je moet het dus verwarmen om het kristalwater te verwijderen)

Kopersulfaat:


Slide 13 - Diapositive

Zouthydraten
Voorbeelden:
  • Gips
  • Cement

Slide 14 - Diapositive

Zouthydraten
Naamgeving:
  • formule: (naam zout) . (#watermoleculen) 
  • voorbeeld: 
  • Naam: Kopersulfaatpentahydraat
  • Triviale namen in Binas 66A en 66B
CuSO4.5H2O
(H2O)

Slide 15 - Diapositive

Zouthydraten verwarmen
Na2CO3·10H2O (s) --> Na2CO3 (s) + 10H2O (l)
Endotherme reactie: 
zouthydraat verwarmen levert --> watervrij zout en water

De omgekeerde reactie is exoterm! 

Slide 16 - Diapositive

Wat is de systemische naam van
timer
1:30
MgSO4.7H2O

Slide 17 - Question ouverte

Wat is de formule van natriumthiosulfaatpentahydraat

Slide 18 - Question ouverte

Jeroen maalt een gipsen beeldje tot poeder. Hij wil het gemalen gips gebruiken om een nieuw figuurtje te maken. Wat moet hij dan achtereenvolgens doen?
A
gips is watervrij, dus water erbij doen en gebruiken
B
gips is een zouthydraat, dus eerst verhitten om water kwijt te raken
C
gips is een zouthydraat, dus verhitten en daarna water toevoegen om mee te werken
D
gips is een zouthydraat, dus eerst water toevoegen om het op te lossen

Slide 19 - Quiz

dubbelzouten
Zouten waarin twee of meer verschillende positieve
en/of negatieve ionen zitten.
Voorbeeld: Azuriet: 
Cu3(CO3)2(OH)2

Slide 20 - Diapositive

Dubbelzouten
Caledoniet is een prachtig groen-blauw mineraal met de volgende formule. Welke ladingen hebben de ionen van dit dubbelzout?
Cu2Pb5(SO4)CO3(OH)6

Slide 21 - Diapositive

Wat is de lading van de afzonderlijke ionen?
Cu2Pb5(SO4)CO3(OH)6

Slide 22 - Question ouverte

Bijzondere negatieve ionen
Binas 66B
manganaat
permanganaat
dichromaat
chromaat

Slide 23 - Diapositive

Wat is de naam van dit ion?
MnO42
A
Manganaat
B
Permanganaat
C
dichromaat
D
chromaat

Slide 24 - Quiz

molariteit
Ionconcentratie: Concentratie per ion
Voorbeeld: Bereken de molariteit en de ionconcentratie van 0.40mol calciumnitraat in 700ml water.


Ca(NO3)2(s)

Slide 25 - Diapositive

Wat is de molariteit en de ionconcentratie van 0.40mol calciumnitraat in 700ml water.

Slide 26 - Question ouverte

Huiswerk
p.120: 25, 26, 27 t/m 32, 33, 34
inleveren via Showbie
Volgende week SO (online) over zouten

Slide 27 - Diapositive