4nask2 1.6 molecuulmassa en massapercentage

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

1.6 Molecuulmassa en massapercentage

Deze les

- Terugblik op vorige les, moleculaire stoffen 

- Nakijken (en bespreken) huiswerkvragen: 80 t/m 85.

- Instructie tweede deel van par. 1.6: molecuulmassa en massapercentage.

welke soorten stoffen zijn er ook alweer?

1. Moleculaire, zouten, oplosbare stoffen.
2. Zuivere, moleculaire, mengsels, metalen.
3. Metalen, zouten, moleculaire stoffen.
4. Emulsie, suspensie en oplossing.

Een moleculaire stof bestaat uit..

1. niet-metaal atomen
2. metaal-atomen
3. niet metaal atoom en een metaal atoom
4. uit atomen

Geleid een moleculaire stof stroom?

1. nooit
2. alleen in opgeloste vorm
3. opgelost en gesmolten
4. altijd

Geef de juiste naam voor N2O5

1. stikstofzuurstof
2. pentastikstofdioxide
3. distikstofpentaoxide
4. stikstofoxide

N₂O₅

Nakijken (en bespreken)

Leerdoelen

1. Je kunt de molecuulmassa van moleculaire stoffen en zouten berekenen
   
2. Je kunt het massapercentage van een element in een molecuul berekenen. 

H2SO4

Binas tabel 34

Zoek atoommassa!

 O (16,0)

 O  (16,0)

O (16,0)

O (16,0)

S (32,1)

H (1,0)

H (1,0)

Molecuulmassa

1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H₂SO₄
2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0          BINAS 34

                                                                                                          S = 32,1

                                                                                                          O = 16,0

  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0

                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1

                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0

  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0 + 32,1 + 64,0 = 98,1

Samen oefenen

Wat is de massa van FeBr₃?

Wat is de massa van ammoniak

NH​3​​

Stoffen met haakjes

vb Fe(NO3)3

1 x Fe

3 x N

3 x 3 = 9 x O

Massapercentage

massa van het element 

            ---------------------------- * 100

massa van het molecuul

Voorbeeld 

Wat is het massapercentage waterstof in water? 

2 methoden! 

1.  massa molecuul berekenen: 2x 1,0 + 16,0 = 18,0 
2. massa waterstof: 2x 1,0 = 2,0 u
3. 2,0 / 18,0 x 100% = 11,1% 

Voorbeeld

Wat is het massapercentage waterstof in water? 

Massa H₂O   |         Massa element waterstof in water

--------------|--------------------------------------------

18,0                  |          2,0 u 

--------------|----------------------------------------------

100                   |          ?

Samen doen

Wat is het massapercentage natrium in natriumchloride? 

Deze les

• Kort bespreken vorige les en huiswerkvragen
• Uitleg 1.6 
• Maken sommen bord
• Maken uit je werkboek: 86, 87, 88