§2.5 rekenen met massa's

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§2.5 Massa's en reacties

Je leert de wet van behoud van massa te gebruiken.

Je leert rekenen met massaverhouding van een reactie.

Je leert wat overmaat is en hoe je die kan berekenen

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Massa: g. kg, mg, ton

Wet van behoud van massa

massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen

                              3 g             =           3 g

                          6 ton             =         6 ton

                   

a  +  b --> c

5 g + 11 g --> 16 g

         a  -->  b    +    c    +    d

17 mg  --> 3 mg  + 5 mg + 9 mg

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

gassen hebben ook massa!

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

             3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......                                                        

7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg                           

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

massa verhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

            3            :           8     

 30 gram koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?

477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?                                     

gebruik verhoudingstabellen !

koolstof	zuurstof
3	8
477	(477 x 8 ) : 3

kruislings vermenigvuldigen

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
         9        :     8                                                

Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium	zuurstof
9	8
	25

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
         9        :     8                                                

Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium	zuurstof
9	8
(9 x 25) : 8	25

             Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

                                        ijzer   +    zuurstof  ->  ijzeroxide

massaverhouding         31     :       10           ->         :   41

IJzer

zuurstof

             Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

                                        ijzer   +    zuurstof  ->  ijzeroxide

massaverhouding         31     :       10                      -> 41

IJzer	zuurstof
31	10
26	(10 x 26) : 31 = 8,4 g

                  rekenen met de wet van behoud van massa

rekenen met massaverhoudingen

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
3   g         :      8 g     ->                             

Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?

Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?

     

vorige les

koolstof	zuurstof
3	8
20

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
3   g         :      8 g     ->                             

Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?  53 g

Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan? 20 + 53 = 73 g

     

koolstof	zuurstof
3	8
20	(20 x 8 ): 3 = 53

vandaag leer je een overmaat uit te rekenen

Daarvoor gebruik je wat we vorige les geleerd hebben.

= wet van behoud ven massa

= rekenen met massa verhoudingen

We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.

We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8).  Welke stof?    Hoeveel houd je over, wat is de overmaat?

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
        3   g         :      8 g              ->              

koolstof	zuurstof
3	8
22

koolstof	zuurstof
3	8
	55

overmaat?  gebruik nu 2 tabellen!!

We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.

We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8).   Welke stof is er in overmaat? 

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
        3   g         :      8 g              ->              

koolstof	zuurstof
3	8
22	22 x 8 : 3 = 59

koolstof	zuurstof
3	8
3 x 55 : 8 = 21	55

gebruik 2 tabellen!!

<- deze kan niet, te weinig zuurstof

                                       deze kan wel ->

je houdt 22 - 21 = 1 gram koolstof over = overmaat

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide

9        :          8                              17  

Je hebt 210 g  aluminium  en  230 g zuurstof.

Welke stof is er in overmaat aanwezig?

Hoeveel gram is je overmaat?

overmaat gevraagd?  gebruik 2 tabellen!!

aluminium	zuurstof
9	8
210

aluminium	zuurstof
9	8
	230

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide

9        :          8                              17  

Je hebt 210 g  aluminium  en  230 g zuurstof.

Welke stof is er in overmaat aanwezig?  zuurstof

Hoeveel gram is je overmaat?

230 - 187 = 43 g

overmaat gevraagd?  gebruik 2 tabellen!!

aluminium	zuurstof
9	8
210	(210 x 8) : 9 = 187

aluminium	zuurstof
9	8
(9 x 230 ) : 8 = 259	230

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide

9        :          8                              17  

Je hebt 210 g  aluminium  en  230 g zuurstof.

Welke stof is er in ondermaat aanwezig?  aluminium

ondermaat gevraagd?  gebruik 2 tabellen!!

aluminium	zuurstof
9	8
210	(210 x 8) : 9 = 187

aluminium	zuurstof
9	8
(9 x 230 ) : 8 = 259	230

de stof in ondermaat aanwezig reageert helemaal weg

Vragen?

 S.O. verplaatst naar maandag aanstaande.

(donderdag start H3)

Ga oefenen (test jezelf, toepassen, proefwerkopgaven)

Magister studiewijzer §2.5 oefenen