H5: Reacties en Energie 3H(V)

H5 Reacties en energie
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H5 Reacties en energie

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Ik kan uitleggen wat een verbrandingsreactie is;
  • Ik kan uitleggen wat een oxide is;
  • Ik kan reactievergelijkingen opstellen voor het verbranden van elementen en verbindingen;
  • Ik kan de eigenschappen van een reagens noemen;
  • Ik kan enkele reagentia noemen;
  • Ik kan met behulp van reagentie verbrandingsproducten aantonen

Slide 2 - Diapositive

verbrandingsreactie
Een verbrandingsreactie is een reactie van een stof met zuurstof, waarbij meestal vuurverschijnselen te zien zijn.

Slide 3 - Diapositive

Er zijn drie voorwaarden voor een verbrandingssreactie:
  1. Er moet een brandbare stof zijn
  2. Er moet voldoende zuurstof zijn
  3. De ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn

Slide 4 - Diapositive

Het verbranden van elementen
  • Als je een element verbrandt, ontstaat maar één reactieproduct: een oxide.
  • Een oxide is een verbinding die bestaat uit twee atoomsoorten: de atoomsoort zuurstof (O) en één andere atoomsoort.

Slide 5 - Diapositive

Het verbranden van verbindingen
Als je een verbinding verbrandt, ontstaan twee of meer oxiden

Slide 6 - Diapositive

Volledige en onvolledige verbranding
Volledige verbranding van koolstof (C)



Onvolledige verbranding van koolstof (C):

Slide 7 - Diapositive

Koolstofmonoxide (koolmonoxide)

  • Kleurloos!
  • Geurloos!
  • Giftig!

Slide 8 - Diapositive

Een explosie vindt plaats als de verhouding brandstof : zuurstof precies goed is:

Slide 9 - Diapositive

Stoffen aantonen
  • Je kunt stoffen aantonen met een reagens (meervoud: reagentia). Een reagens is een stof die zichtbaar van kleur verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt aantonen.
  • Een reagens moet selectief en gevoelig zijn.
  • Selectief: het reagens toont alleen de stof aan die je wilt aantonen.
  • Gevoelig: het reagens toont de stof aan ook al is er maar een klein beetje van de stof aanwezig

Slide 10 - Diapositive

Reagens: wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat:
  • Toont water aan
  • Wit --> blauw

Slide 11 - Diapositive

Reagens: Kalkwater
Kalkwater:
  • Toont koolstofdioxide aan
  • Helder --> troebel

Slide 12 - Diapositive

Reagens: Broomwater/Joodwater
Broomwater/Joodwater:
  • Toont zwaveldioxide aan
  • geel --> kleurloos

Slide 13 - Diapositive

Maken

HAVO: Opdracht  opdracht 1 t/m 15

VWO: opdracht 1 t/m 1.

Slide 14 - Diapositive

Leerdoelen
  • Ik kan uitleggen wat een verbrandingsreactie is;
  • Ik kan uitleggen wat een oxide is;
  • Ik kan reactievergelijkingen opstellen voor het verbranden van elementen en verbindingen;
  • Ik kan de eigenschappen van een reagens noemen;
  • Ik kan enkele reagentia noemen;
  • Ik kan met behulp van reagentie verbrandingsproducten aantonen

Slide 15 - Diapositive

Wat is GEEN voorwaarde voor verbranding?
A
Aanwezigheid van een brandbare stof
B
Aanwezigheid van voldoende zuurstof
C
Aanwezigheid van vuur
D
De verbrandingstemperatuur moet worden bereikt

Slide 16 - Quiz

Welk van deze stoffen is een oxide?
A
CaO
B
C6H12O6
C
NH3
D
O2

Slide 17 - Quiz

Welke uitspraak klopt NIET?
A
Bij het verbranden van een element ontstaat één oxide
B
Bij het verbranden van een verbinding ontstaat één oxide
C
Bij het verbranden van een verbinding ontstaan twee oxiden
D
Een oxide bestaan uit zuurstof en één ander element

Slide 18 - Quiz

Vul de uitspraak aan:
Een reagens moet ... en ... zijn.
A
Kleurloos en gevoelig
B
Goedkoop en kleurloos
C
Specifiek en goedkoop
D
Specifiek en gevoelig

Slide 19 - Quiz

Noem van één reagens:

- De naam
- Wat het aantoont
- De kleurverandering

Slide 20 - Question ouverte

Maken

HAVO: Opdracht  opdracht 1 t/m 15

VWO: opdracht 1 t/m 15.

Slide 21 - Diapositive