Chemische reacties

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g, t, mavo
• Leerjaar 4

§2.1 Chemische reacties

Leerdoelen

Leerdoelen;

• Je kunt een reactieschema opstellen.

• Je kunt chemische reacties onderscheiden van faseovergangen en scheidingsmethoden.

Leerdoelen

Leerdoelen;

• Je kent de betekenis van de volgende begrippen:

 Chemische reactie

 Beginstof en reactieproduct

 Reactieschema

 Faseaanduiding

 Ontledingsreactie

 Ontleedbare stof en niet- ontleedbare stof

 Atoom en atoomsoort

 Element en verbinding

 Chemische reacties

Bij elke chemische reactie verdwijnt er minstens 1 stof. Er ontstaat ook minstens 1 stof.

Een chemische reactie is ook niet terug te draaien. Als je een eitje bakt, kun je hem niet meer terug in zijn originele vorm krijgen. Een ijsklontje kun je steeds opnieuw bevriezen en smelten. Dit is een faseovergang.

Voorbeelden van chemische reacties

Het bereiden van voedsel zoals het bakken van een eitje

Het roesten van ijzer, bijvoorbeeld je fiets

Het hard worden van lijm

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen  vóór de pijl

In een  reactieschema zet je de  reactieproducten na de pijl

Reactieschema voor verbranding:

brandstof + zuurstof -->  reactieproducten

Reactieschema

glucose + zuurstof ➡️ koolsofdioxide + water + energie

(brandstof)         (verbrandingsproducten)