7.5 pH berekenen

Zuren en basen
7.5 pH berekenen
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Zuren en basen
7.5 pH berekenen
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond

Slide 1 - Diapositive

Lesprogramma
  • Huiswerk
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Vragen
  • Nabespreken
  • Huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Welke vragen van het huiswerk willen jullie dat ik bespreek?

Slide 3 - Question ouverte

Leerdoelen
  • Je leert de pH en pOH berekenen.
  • Je leert de concentratie berekenen uit de pH en pOH.
  • Je leert de pH berekenen na verdunnen.
  • Je leert pH en pOH bereken





Slide 4 - Diapositive

NORMALE Significantie regels
  • Horen bij meetwaardes

  • Bij delen en vermenigvuldigen: niet meer significantie cijfers dan het getal met de laagste hoeveelheid significantie cijfers
  • Bij optellen en aftrekken: getal niet meer decimalen dat het getal met de laagste aantal decimalen 

Slide 5 - Diapositive

Significantie
Nullen vóór het getal begint tellen niet mee, wel daarna.

Slide 6 - Diapositive

Significantie regels bij een pH berekening
Het aantal significante cijfers van de concentratie = het aantal decimalen van de pH 

bv: concentratie van 0,040 M (2 significante cijfers)
-log(0,040) = 1,39794 
dan 2 decimalen = 1,40 

Slide 7 - Diapositive

pH berekenen
pH = -log [H3O+]
[H3O+] = 10 -pH

zie Binas tabel 37I

Slide 8 - Diapositive

pH
zuren: H3O+ verlaagt de pH
basen: OH- verhoogt de pH

hoe hoger de concentratie H3O+/OH- hoe lager/hoger de pH

Slide 9 - Diapositive

Formule voor zuren

Slide 10 - Diapositive

pH vs concentratie
Communiceren met pH-waardes is overzichtelijker dan met concentraties.

Slide 11 - Diapositive

Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H2O --> Cl- + H3O+


Slide 12 - Diapositive

Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol



Slide 13 - Diapositive

Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H3O+



Slide 14 - Diapositive

Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H3O+
0,16 mol / 1L = 0,16 M 


Slide 15 - Diapositive

Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H3O+
0,16 mol / 1L = 0,16 M 
-log(0,16) = 0,78

Slide 16 - Diapositive

pH voor basen
.


Maar pOH is NIET pH

Slide 17 - Diapositive

pH voor basen
.


Maar pOH is NIET pH

Slide 18 - Diapositive

pH voor basen
.


Maar pOH is NIET pH


dus pH (basen) = 14 - pOH

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Bereken de pH van de volgende oplossingen 
1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water. 

2. Ik los 4,32 gram vast natronloog (NaOH) op in 1,5 L water.

Slide 21 - Diapositive

Nabespreken
  • Je leert de pH en pOH berekenen.
  • Je leert de concentratie berekenen uit de pH en pOH.
  • Je leert de pH berekenen na verdunnen.
  • Je leert pH en pOH bereken





Slide 22 - Diapositive

Huiswerk
Leren en maken 7.5

Slide 23 - Diapositive