Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H4 vormingswarmte en verbrandingswarmte
Havo 4 scheikunde
vormingswarmte en verbrandingswarmte
1 / 20
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
20 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Havo 4 scheikunde
vormingswarmte en verbrandingswarmte
Slide 1 - Diapositive
Beschrijf kort een experiment waarmee je kunt bepalen hoeveel warmte er vrijkomt bij een reactie.
Slide 2 - Question ouverte
Bereken hoeveel warmte is opgenomen als 10 mL water 25 graden in temperatuur gestegen is.
Slide 3 - Question ouverte
Bereken hoe warm 30 g water van 20 graden Celsius kan worden door 3024 J op te nemen. (noteer alleen getal zonder decimalen)
Slide 4 - Question ouverte
Wat ontbreekt er in dit plaatje?
Slide 5 - Diapositive
Wat ontbreekt er in
dit plaatje?
Slide 6 - Question ouverte
Gaat het hier om een
endotherm of exotherm
proces?
Slide 7 - Question ouverte
De verbrandingswarmte van waterstof is gelijk aan de vormingswarmte van water.
A
juist
B
onjuist
Slide 8 - Quiz
Bij de vorming van suiker en zuurstof uit koolstofdioxide is evenveel energie nodig als er vrij komt bij de verbranding van evenveel suiker.
A
juist
B
onjuist
Slide 9 - Quiz
De vormingswarmte van suiker is evengroot als de warmte die vrijkomt bij de verbranding van suiker.
A
juist
B
onjuist
Slide 10 - Quiz
Hoeveel energie komt er vrij bij de vorming van 1 mol butaan? (noteer met behulp van EXP zonder spaties, zonder eenheid)
Slide 11 - Question ouverte
Bereken de reactiewarmte van de reactie tussen magnesiumoxide en koolstofdioxide waarbij magnesiumcarbonaat ontstaat.
A
0
B
-1 EXP5
C
-10,96EXP5
D
+10,96EXP5
Slide 12 - Quiz
Aanpak:
reactievergelijking opstellen
in Binas opzoeken wat de vormingswarmte van de verschillende stoffen is
rekening houden met voor en na de pijl
rekening houden met coëfficiënten
Slide 13 - Diapositive
voorbeeld:
Bereken de verbrandingswarmte van benzeen (C6H6)
Slide 14 - Diapositive
Geef de reactievergelijking
Slide 15 - Question ouverte
Zoek de vormingswarmten op
2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6 H2O
+0,49 0 -3,935 - 2,86
Slide 16 - Diapositive
Verdwijnt de stof of wordt deze gevormd?
2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6 H2O
- (+0,49) - 0 + (-3,935) + (- 2,86)
Slide 17 - Diapositive
Houd rekening met de coëfficiënten
2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6 H2O
-2 (+0,49) - 15 * 0 + 12 (-3,935) + 6 (- 2,86)
Slide 18 - Diapositive
Houd rekening met de coëfficiënten
2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6 H2O
-2 (+0,49) - 15 * 0 + 12 (-3,935) + 6 (- 2,86) = -65,36
Slide 19 - Diapositive
Houd rekening met de coëfficiënten
2 C6H6 + 15 O2 --> 12 CO2 + 6 H2O
-2 (+0,49) - 15 * 0 + 12 (-3,935) + 6 (- 2,86) = -65,36
Maar dit is per 2 mol C6H6!!! Dus -65,36 / 2 = -32,68 EXP5 J
Slide 20 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
9.2 Energie-berekeningen bij reacties
Juillet 2021
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
8.3 Energie-berekeningen bij reacties
Septembre 2024
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
hoofdstuk 8.3 Reactiewarmte berekenen
Octobre 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
hoofdstuk 8.2 Reactiewarmte berekenen
Janvier 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V6 15.2 Energiebalans
Septembre 2021
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
V6 15.2 Energiebalans
Septembre 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
5.2 Reactiewarmte berekenen
Octobre 2023
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
H5.2 - Reactiewarmte berekenen
Mars 2024
- Leçon avec
12 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4