4M par. 1.6

Par. 1.6
Moleculaire stoffen
molecuulmassa
massapercentage
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Par. 1.6
Moleculaire stoffen
molecuulmassa
massapercentage

Slide 1 - Diapositive

Vandaag:

Aan einde van de les:
- herken je aan de formule wanneer het een moleculaire stof is
- je kunt aan de hand van de formule de naam geven
- je kunt de massa van een molecuul berekenen
- je kunt de massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen

Slide 2 - Diapositive

Moleculaire stoffen
Bestaan uit ongeladen niet-metaal atomen, atoombinding
Je herkent het aan de symbolen van de atoomsoorten uit de formule.
Moleculaire stof: SO                           Geen moleculaire stof: MgBr2
Naam:   zwaveldioxide                          magnesiumdibromide
Let op: voorvoegsel voor het woord = indexgetal achter het symbool! Mono niet bij eerste atoom noemen

Slide 3 - Diapositive

Griekse telwoorden
Bij moleculaire stoffen gebruiken we in de naam Griekse telwoorden. 
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta

Slide 4 - Diapositive

Voorbeelden
P2O3
  • Moleculaire stof
  • (Eerst de namen van de elementen, dan de telwoorden)
  • (Eerste element 1 atoom? Laat mono weg)
  • ... fosfor .... oxide
  • difosfortrioxide

Slide 5 - Diapositive

Voorbeelden
distikstoftetraoxide
  • moleculair
  • (eerst de symbolen van de elementen, dan de indexen)
  • N..O..
  • N2O4

Slide 6 - Diapositive

De naam van PCl3 is..
A
fosfortrichloor
B
fosforchloride
C
trifosforchloride
D
fosfortrichloride

Slide 7 - Quiz

De naam van Al2O3 is..
A
dialuminiumoxide
B
dialuminiumtrioxide
C
aluminiumtrioxide
D
aluminiumoxide

Slide 8 - Quiz

Maak de vragen
82 t/m 84

Slide 9 - Diapositive

H2SO4
 O (16,0)
 O  (16,0)
O (16,0)
O (16,0)
S (32,1)
H (1,0)
H (1,0)

Slide 10 - Diapositive

Molecuulmassa
  1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H2SO4
  2. Zoek de massa van elke atoomsoort op      H = 1,0          BINAS 33 en 34
                                                                                                          S = 32,1



                                                                                                          O = 16,0
  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0
                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1
                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0
  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0 + 32,1 + 64,0 = 98,1 u

Slide 11 - Diapositive

Stoffen met haakjes
vb Fe(NO3)3
1 x Fe
3 x N
3 x 3 = 9 x O

Slide 12 - Diapositive

Bereken de molecuulmassa:
Glucose, C6H12O6

Slide 13 - Diapositive

Antwoord:
6 x massa van C = 6 x 12,0 u = 72,0 u
12 x massa van H = 12 x 1,0 u = 12,0 u
6 x massa van O = 6 x 16,0 u = 96,0 u
Dus 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180,0 u

Slide 14 - Diapositive

Massapercentage
Berekenen met de volgende formule:  

Massa% = 

Bijvoorbeeld: bereken de massapercentage koolstof in glucose.
deel:         koolstof
geheeld: glucose

Slide 15 - Diapositive

Massapercentage C in C6H12O6
Deel: C, ik heb hier 6 atomen, dus 6 x 12 = 72,0 u
Geheel: C6H12O6 = 180,0 u
Invullen in de formule: 72,0 / 180,0 x 100% = 40%

Slide 16 - Diapositive

Aan de slag met vragen:
87c, 89 t/m 91

Slide 17 - Diapositive