Hoofdstuk 7 Stoffen en Deeltjes, P5 Moleculen en Massapercentages

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

7.5: Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Wat zijn de verhoudingsformules van Kaliumjodide en Lood(II)nitraat?

Leid de verhoudingsformules van het volgende zout af:
natriumsulfaat

Leid de verhoudingsformules van volgende zout af:
koper(III)carbonaat

Leerdoelen

7.5.1 Je kunt beschrijven uit welke deeltjes moleculaire stoffen zijn opgebouwd.

7.5.2 Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

7.5.4 Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.1 Je kunt beschrijven uit welke deeltjes moleculaire stoffen zijn opgebouwd.

Suiker heeft als formule:  C₆H₁₂O₆

Daar zitten geen metalen in. Dus geen positieve ionen en negatieve ionen

Dit soort verbindingen noemt met moleculaire verbindingen.

                                       Er zitten dus geen metalen in.

                 Moleculen zijn stoffen waar geen metaal-ionen in voorkomen !!!!

 
 

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.2 Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.

Bij moleculen worden vaak voorvoegsels of tussenvoegsel gebruikt als nummering

1 = mono

2 = di

3 = tri

4 = tetra                          Deze voor- en tussenvoegsel uit je hoofd leren!!!!

5 = penta

6 = hexa

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.2 Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.

Voorbeelden: 

Koolstof di Oxide:    

Fosfor tri chloride

di waterstof mono oxide

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.2 Je kunt de naam en de formule van een moleculaire stof opstellen.

Het voorvoegsel mono wordt meestal weggelaten, het tussenvoegsel mono niet

Koolstof mono oxide

Geef de namen van de volgende verbindingen:
SO3, N2O3, SiCl4

Geef de molecuulformule van koolstof tetra chloride

Geef de molecuulformule van
di fosfor tri oxide

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

Zoals geleerd wordt de massa van de atomen bepaald door de hoeveelheid protonen + de hoeveelheid neutronen.

De hoeveelheid protonen per atoomsoort ligt vast. De hoeveelheid neutronen kan variëren

In het Periodiek Systeem en op tabel 33 van je BINAS kan je aflezen wat de gemiddelde massa is van een atoomsoort. (per atoom)

Bijvoorbeeld: 

C = 12,0 u  (aantal protonen = 6)

Cl = 35,5 u  (aantal protonen = 17)

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Glucose

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Glucose

C6H12O6

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Glucose

C6H12O6

C = 6 x 12,0 u

H = 12 x 1,0 u

O = 6 x 16,0 u

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Glucose

C6H12O6

C = 6 x 12,0 u

H = 12 x 1,0 u

O = 6 x 16,0 u

C6H12O6 = 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180 u 

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Fosfortrichloride

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Fosfortrichloride

PCl3

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.3 Je kunt uitleggen wat molecuulmassa en atoommassa betekenen en deze berekenen.

De massa van een molecuul is het totaal van alle atomen bij elkaar opgeteld

Voorbeeld: Fosfortrichloride

PCl3

P = 1 x 31,0 u

Cl = 3 x 35,5 u

PCl3 = 31,0 + 106,5 = 137,5 u

Opdracht

Bereken de massa van 1 molecuul azijnzuur 

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.4 Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

 Voorbeeld massa percentage zuurstof in glucose

C6H12O6

C = 6 x 12,0 u

H = 12 x 1,0 u

O = 6 x 16,0 u

C6H12O6 = 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180 u 

Massa % O in glucose =  110 % x (6 x 16)/180 = 53,3 %

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.4 Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

Massa % = 100 %  x (Massa van het gedeelte wat je wilt weten : Massa van het totaal)

Voorbeeld massa percentage fosfor in fosfortrichloride

PCl3

P = 1 x 31,0 u

Cl = 3 x 35,5 u

PCl3 = 31,0 + 106,5 = 137,5 u

Massa% Fosfor = 100 % x 31,0/137,5 = 22,5 %

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

7.5.4 Je kunt het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

Je kunt deze verhouding ook gebruiken met g (gram)

PCl3

P = 1 x 31,0 u

Cl = 3 x 35,5 u

PCl3 = 31,0 + 106,5 = 137,5 u

Dit betekent dat 137,5 gram fosfortrichloride 31 gram fosfor bevat

Je kan dit overigens ook op zouten toepassen

P5.1 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage 

Je kan dit overigens ook op zouten toepassen

Bepaal het massa % waterstof in soda (Na2CO3 . 10 H2O)

Na = 2 x 23,0 u                     = 46,0 u

C = 1 x 12,0 u                       = 12,0 u

H = (10 x 2=) 20 x 1,0 u        =  20,0 u

O = (3 + (10 x1)) x 16,0 u     =  208,0 u

Na2CO3 . 10 H2O =  286,0 u

M% =  20/286 x 100 % = 7,0 %

Je kan dus ook zeggen dat 286 gram soda, 20 gram waterstof bevat.

Opdracht

Bereken de massa van 1 molecuul alcohol

Opdracht

Bereken de massa % aan koolstof in alcohol

Opdracht

Bereken de massa % aan koolstof in alcohol

Opdracht

Bereken de massa % aan Zwavel in Kaliumaluminiumsulfaat

Opdracht

Bereken hoeveel koolstof er in 60 gram zuiver methaan (CH4) aanwezig is