‹Revenir à la recherche

H5.4 Reactievergelijkingen

H5.4 Reactievergelijkingen
1 / 38
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

Cette leçon contient 38 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H5.4 Reactievergelijkingen

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen

Je leert:

  •  Wat een reactievergelijking is;
  • Een reactievergelijking opstellen

Slide 2 - Diapositive

Maarrrr, eerst een herhaling van de vorige les


Login met de code 👨🏼‍💻👩🏻‍💻

Slide 3 - Diapositive

Getal
Grieks telwoord
1
2
3
4
5
Tri
Penta
Tetra
Di
Mono

Slide 4 - Question de remorquage

Wat geeft de index aan in een molecuulformule?
A
Hoeveel atomen er zijn
B
Hoeveel moleculen er zijn

Slide 5 - Quiz


Wat is de molecuulformule 
van ethanol (zie afbeelding).
rood = O, wit = H en zwart is C

Slide 6 - Question ouverte

Geef de molecuulformule van Dizwaveldichloride

Slide 7 - Question ouverte

Wat is de rationele naam van P2O5

Slide 8 - Question ouverte


Slide 9 - Question ouverte

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden


Slide 11 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)


Slide 12 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Stap 1: Geef het reactieschema in woorden

Stap 2: Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule (reactievergelijking)

Stap 3: Maak de reactievergelijking kloppend door de coëfficiënten te       veranderen. 

Slide 13 - Diapositive

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 14 - Diapositive

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.



Slide 15 - Diapositive

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)



Slide 16 - Diapositive

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)



Slide 17 - Diapositive

CHEMIE:DEZE TEKST IS TE LANG...
Bij het verbranden van het gas methaan verdwijnen de stoffen methaan en het gas zuurstof. Gevormd worden de stoffen gasvormig water en het gas koolstofdioxide.
Stap 1: reactieschema
methaan (g) + zuurstof (g) → water (g) + koolstofdioxide (g)
Stap 2: reactievergelijking
CH4 (g) +  O2 (g) →  H20 (g) + CO2 (g)
Stap 3: kloppend maken met coëfficiënten
CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H20 (g) + CO2 (g)


Slide 18 - Diapositive

Reactievergelijking
Kloppend maken = links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen van elke atoomsoort staan

Slide 19 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op

Slide 20 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)

Slide 21 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?


Slide 22 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻

Slide 23 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.


Slide 24 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

stap 1: stel het reactieschema op
stap 2: vervang de namen door molecuulformules (reactievergelijking)
stap 3: Zijn de atomen in balans?

Ja? Dan ben je klaar. Goed gedaan 👏🏻
Nee? Jammer... Verander dan de coëfficiënt(en) tot het wel klopt.

Begin met een element, bijvoorbeeld: C, O, H. Kijk of je voor of na de pijl atomen tekort komt en pas dit aan totdat het allemaal gelijk is!

Slide 25 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide



Slide 26 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
              

Slide 27 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3



Slide 28 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2 
                


Slide 29 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken

Stap 1: Methaan + zuurstof                   water + koolstofdioxide
Stap 2: CH4 + O2                                        H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 2                         C = 1, H = 2, O = 3
Stap 3: CH4 + 2 O2                                    2 H2O + CO2
                C = 1, H = 4, O = 4                         C = 1, H = 4, O = 4
Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt ✅


Slide 30 - Diapositive

wat betekent kloppend maken?
A
Links en rechts van de pijl heb je evenveel atomen
B
links en rechts van de pijl heb je evenveel moleculen
C
links en rechts hen je evenveel atomen van elke atoomsoort staan
D
links en rechts van de pijl schrijf je de namen van beginstoffen en reactieproducten op

Slide 31 - Quiz

Met een reactieschema bedoelen we de reactie in
A
woorden
B
atomen
C
molecuulformules
D
geen idee

Slide 32 - Quiz

Maak de reactievergelijking kloppend:

...K (s) + ...Br2 (l)       ->  ...KBr (s)

Slide 33 - Question ouverte

Maak de reactievergelijking kloppend:

...N2 (g) + ...H2 (g)     ->  ...NH3 (g)

Slide 34 - Question ouverte

Maak de reactievergelijking kloppend:

...Na (s) + ...O2 (g)         -> ...Na2O (s)

Slide 35 - Question ouverte

Maak de reactievergelijking kloppend:

... SO2 (g) + ... O2 (g)     ->  ... SO3 (g)

Slide 36 - Question ouverte

Leerdoelen

Je weet nu:

  • Wat een reactievergelijking is;
  • Hoe je een reactievergelijking opstelt


Slide 37 - Diapositive

Moeilijk? 😶
Dit leer je alleen door te oefenen!
Werken aan de weektaak helpt daarbij en dat gaan we nu doen  😉

Slide 38 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

Reactievergelijkingen

- Leçon avec 19 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, tLeerjaar 3

3T Hoofdstuk 5.4 Reactievergelijkingen

- Leçon avec 18 diapositives
ScheikundeVoortgezet speciaal onderwijs

les 3 Reactievergelijkingen opstellen

- Leçon avec 23 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Les 5 Reactievergelijking

- Leçon avec 20 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

5.4 reactievergelijkingen

- Leçon avec 36 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.3

- Leçon avec 15 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

Reactievergelijking

- Leçon avec 20 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.3

- Leçon avec 15 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3