3V_H2.2_reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen kloppend maken

Deze les

• Uitleg 2.2
• Aan de slag met opgaven uit het boek

Leerdoelen

• Je kunt in eigen woorden uitleggen waarom je reactievergelijkingen kloppend moet maken. 
• Je weet hoe je reactievergelijkingen kloppend kunt maken. 

Chemische reactie

- wat blijft bij een chemische reactie altijd hetzelfde?

Zo noteer je het in formules:

.............   +  .............           -->      .............   +   ............

WAT KLOPT HIER NIET?

                             waterstof (g)  + zuurstof (g)  -->   water (l)

in formules:           H2  (g)        +      O2  (g)        -->    H2O   (l)

in tekening:

                                                     

Reactievergelijkingen zijn altijd kloppend:

aantal atomen voor de pijl = aantal atomen na de pijl

Zo doe je dat: 

Maak de volgende reactievergelijking kloppend

 ...  C3H6  (g)  + .... O2 (g) --> ... CO2  (g) + ... H2O(l)

Regels kloppend maken

• Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
  
• de molecuulformule mag je niet veranderen!! 
  
• je mag alléén de coëfficiënt veranderen
• Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coefficienten) keer 2 
  

Oefenen met link (volgende slide)

1. doe de inleiding. Zet daarbij bij hulpmiddelen de weegschaal aan. Dit doe je voor de drie reactievergelijkingen. 

2. Daarna klik je op spel. Begin met niveau 1. Ga door tot je niveau 3 hebt afgerond. Je mag pen en papier gebruiken!

phet.colorado.edu

verder oefenen

Opdracht: 1 t/m 3 uit het boek