4.2 Oplosbaarheid van zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Namen en formules van zouten

Doelen van deze les:

Welke bindingen worden verbroken en welke ontstaan bij het oplossen van een zout?

Oplosbaarheid in de praktijk gebruiken

Oplossen van zouten

MACRO: oplossing is HELDER (mag gekleurd zijn) en geleidt stroom

MICRO: ionbindingen (sterk!) worden verbroken omdat nieuwe bindingen worden gevormd: ion-dipoolbinding met watermoleculen. Om het ion komt een laagje 

watermoleculen te zitten: de watermantel 

(=hydratatie). Ionen in oplossing zijn beweeglijk.

Oplos/indamp-vergelijking

NaCl (s)  --> Na+ (aq)  +  Cl- (aq)

Bij indampen de omgekeerde vergelijking

(begin met de losse ionen, eindig met de formule van de vaste stof).

Zorg altijd dat je vergelijking kloppend is!

maak vraag 3 abdeg en 4 bd

Oplosbaarheid

Zouten lossen goed, matig of slecht op in water.

Er zijn ook zouten die reageren met water (dus lossen niet op!) en er zijn instabiele zouten

(die bestaan dus niet..)

Alle natrium-, kalium- en ammoniumzouten en alle nitraten zijn goed oplosbaar (voor zover niet 'i' of 'r')

Onthouden:

Een opgelost zout is in ionen gesplitst (stroomgeleiding!)

Tabel 45B en 66B: formules samengestelde ionen

Huiswerk

phet.colorado.edu