Zouten in water

5.2 Zouten in water

Wet je nog?

• hoe het ook al weer zat met namen en formules van zouten?
• hoe zouten zich gedragen in water ?

Zouten in water

Als een zoutoplossing wordt verwarmd dan verdampt het water

3 Na⁺(aq) + PO₄^3-(aq) ---> Na₃PO₄(s)

Zouthydraten

Zouthydraten zijn zouten waarbij water in het ionrooster is ingebouwd.

bijvoorbeeld gips: Calciumsulfaatdihydraat

formule: CaSO₄ ^. 2H₂O

Tabel 45A

Lossen dan alle zouten op in water?

Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel. 

Zouten in water

Zouten in water

Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen

Al(NO₃)₃(s)  -----> Al³⁺(aq) + 3 NO₃^-(aq)

oplos- en indampvergelijking

oplossen van een zout geef je als volgt weer:

CaCl₂ (s) --> Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq)

indampen is het tegenovergestelde:

Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) --> CaCl₂ (s)

Noteer de indampvergelijking van
en

Mg​2+​​(aq)

OH​−​​(aq)

Noteer de oplosvergelijking van MgCl2 in water.

Oplosvergelijking

Algemeen:

verhoudingsformule (s) ---> ion⁺ (aq) + ion⁻ (aq)

bijvoorbeeld

Na₃PO₄ (s) ---> 3 Na⁺ (aq) + PO₄^3- (aq)

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

Voorbeelden

Geef de oplosvergelijking voor bariumhydroxide

De ‘opgeloste’ ionen worden gehydrateerde ionen genoemd. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.

Een watermolecuul gaat met het O-atoom (δ-) richting het positieve ion

Een watermolecuul gaat met de H-atomen (δ+) richting het negatieve ion

Noteer de indampvergelijking van een magnesiumhydroxide-oplossing. Deze bestaat uit de volgende ionen:

Mg​2+​​(aq)en

2OH​−​​(aq)

Wat gebeurt er als een zout oplost in water?

De ionen van het zout laten elkaar los. 

Ze dringen tussen de watermoleculen. 

Elk ion wordt daarbij omgeven door een mantel van watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.

Noteer de oplosvergelijking van NaCl in water.

Zouten geleiden stroom wanneer ze zijn opgelost in water.

1. Macro-niveau
2. Micro-niveau

Leerdoelen deze les

Je kunt nu:

• Beschrijven wat er met de ionen gebeurt als een zout in water oplost.
• De oplos- en indampvergelijking van een willekeurig zout opstellen.
• m.b.v. Binas bepalen of een zout goed of slecht oplosbaar is, of reageert met water.
• De reactievergelijking geven van de reactie tussen een metaaloxide en water en de triviale naam van de oplossing noemen die daarbij ontstaat. 

Micro niveau: Verklaren waarom zouten opgelost in water stroom kunnen geleiden.