V5_SK_Herhalen_Week 38?_Les1

1 / 30

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 uit het boek VWO4 (blz 67&68).

- Maken opdracht 11, 12 en 13 uit het boek VWO4 (blz 69) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 (blz 71&72) en Paragraaf 3 uit het boek VWO4 (blz74&75)

- Maken opdracht 20 t/m 23 en 31 t/m 33 uit het boek VWO4 (blz 76) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 4 uit het boek VWO4 (blz 77t/m79)

- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek VWO4 (blz 79) of online

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Voorkennis uit het boek (blz 8)

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 1 uit het boek (blz 9&10)

- Maken opdracht 6 en 9 uit het boek (blz 8&10) of in de online omgeving.

Slide 3 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 11t/m13)

- Maken opdracht 16, 18, 27 en 30 uit het boek (blz 14&17) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 4 uit het boek (blz 19)

- Maken opdracht 36 en 37 uit het boek (blz 20) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

Slide 4 - Diapositive

Zuren en basen

Zuurgraad van een oplossing

Slide 5 - Diapositive

Zuren en basen

Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7

Slide 6 - Diapositive

Zuren en basen

Basische oplossingen hebben een pH groter dan 7

Slide 7 - Diapositive

Zuren en basen

Dus:

- Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7.

- Basische oplossingen hebben een pH groter dan 7.

- Neutrale oplossingen hebben een pH gelijk aan 7

Slide 8 - Diapositive

Indicatoren

Geven een indicatie van de zuurgraad van een oplossing

Zuurgraad drukken we uit in pH

Slide 9 - Diapositive

Omslag-

traject

Hoe staat

het in de

Binas?

Slide 10 - Diapositive

Hoe herken je een zuur?

- Een zuur kan een proton H+ doneren

- Sterke zuren doneren alles, zoals zoutzuur (HCl)

- Zwakke zuren doneren een deel, zoals azijnzuur (CH₃COOH)

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

Slide 11 - Diapositive

Evenwicht

Sterke zuren : Aflopende reactie

Zwakke zuren: Evenwicht

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 12 - Diapositive

Hoe herken je een zuur?

Kan een H+ afstaan...

Tabel 49

- Zwak of sterk

Slide 13 - Diapositive

Notatie van de oplossing

Sterke zuren noteren met alles gedoneerd"

H₃O⁺ (aq) + Cl^-(aq)

^{Zwakke zuren, alsof nog heel weinig/niks is gedoneerd.}

^CH₃^{COOH (aq)}

Slide 14 - Diapositive

Uitleg notatie zwakzuur

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​}

Maar [H₂O] stellen we op 1

Slide 15 - Diapositive

Uitleg notatie zwakzuur

Aan welke kan ligt het evenwicht?

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} ⇆ \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

K^{​ c ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} K^{​ z ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O ^{​ - ​ ​} ] \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ​ ​}{​ [ C H ^{​ 3 ​ ​} C O O H ] ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1, 7 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - 5 ​ ​}

Slide 16 - Diapositive

Hoe herken je een zuur of een base?

- Een zuur kan een proton H+ doneren

- Een base kan een proton accepteren

H C l (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 17 - Diapositive

Evenwicht

Sterke basen: Aflopende reactie

Zwakke basen: Evenwicht

S^{​ 2 - ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \to H S^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

N H^{​ 3 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O ⇄ N H^{​ 4 ​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O H^{​ - ​ ​}

Slide 18 - Diapositive

Hoe herken je een zuur of een base?

Tabel 49

- Zuur of base

- Zwak of sterk

Slide 19 - Diapositive

Hoe herken je een zuur of een base?

Tabel 49

- Zuur of base

- Zwak of sterk

Slide 20 - Diapositive

Organiseer de volgende basen van zwak naar sterk

Zwak

Zwakker

Gemiddeld

Sterk

Sterkst

ClO₄^-

H₂PO₄^-

CH₃COO^-

NH₃

CH₃CH₂O^-

Slide 21 - Question de remorquage

Opstellen zuur-base reactie

Een zuur-base is een reactie tussen een zuur en een base.

Tabel 49

Slide 22 - Diapositive

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

Slide 23 - Diapositive

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Zuur: CH₃COOH

Base: NH₃

Slide 24 - Diapositive

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Hoogste zuur: CH3COOH

Laagste base: NH3

Het hoogste zuur moet boven de laagste base staan

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

C H 3 C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​}

Slide 27 - Diapositive

Opdracht

Stel de zuur-base reactie op tussen waterstoffluoride en natirumcyanide.

Slide 28 - Diapositive

Belangrijke stoffen

Zoutzuur (waterstofchloride)

- Gebruikt om oplossingen "aan te zuren"

Ammonia (oplossing van ammoniak)

- Belangrijke ontvetter van oppervlakten

Natronloog (oplossing van natriumhydroxide)

- Gebruikt om oplossingen basisch te maken

Slide 29 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 2 uit het boek (blz 11t/m13)

- Maken opdracht 16, 18, 27 en 30 uit het boek (blz 14&17) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 4 uit het boek (blz 19)

- Maken opdracht 36 en 37 uit het boek (blz 20) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 22t/m24)

- Maken opdracht 45 t/m 47 uit het boek (blz 24) of in de online omgeving.

Slide 30 - Diapositive

V5_SK_Herhalen_Week 38?_Les1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Question de remorquage

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_Herhalen_Week 36_Les1

V5_SK_Herhalen_Week 36_Les3

7.2 en 7.3 Zuren en basen

H5_SK_H7_Titratie_Wk47_Les2

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk9_2324

V4_SK_Introductie zuren en Basen_Wk22_Les1_2324

H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week37_Les1

V5_SK_Kz&Kb_Wk38_Les1