7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Les 1: Verbrandingsreacties

H7 Verbrandingen

Verbrandingsgassen

• koolstofdioxide --> versterkt het broeikaseffect
• koolstofmono-oxide --> gas, geurloos, giftig
• stikstofoxiden (o.a. stikstofdioxide) --> ontstaat salpeterzuur, zure regen
• zwaveldioxide --> ontstaat zwavelzuur, zure regen
• cfk's --> tasten ozonlaag aan

• Wat zijn de molecuulformules van deze gassen?

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

C = ... u

O₂ = ... u

CO₂ = ... u

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

C = 12,0 u

O₂ = 2 x 16,0 = 32,0 u

CO₂ = 12,0 + 32 = 44,0 u of 12,0 + 2 x 16,0

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

12,0   :   32,0    :      44,0

• Je hebt nu de massaverhouding bepaald.

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

De hoeveelheid beginstof die overblijft na een reactie.

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

  2 Cu (s)

+

        O₂ (g)

     -->

2 CuO (g)

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0

2 Cu = 2 x 63,6 = 127

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0
50 g

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO(s)
127		32,0
50 g		12,6 g

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0
50 g		1 2,6 g

Dus zuurstof is in overmaat.

Les 1: Verbrandingsreacties

Koper reageert met zuurstof en er ontstaat koperoxide, CuO. 

1. CuO is een oxide. Waar kun je dit aan zien? 

2. Hoeveel kg koper en hoeveel kg zuurstof is er nodig voor de productie van 80 kg koperoxide? Tip: begin met de reactievergelijking opstellen. 

7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties