Les 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Les 1: Verbrandingsreacties

H8 Verbrandingen

Les 1: Verbrandingsreacties

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Leerdoelen

• 8.3.1 Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa’s van de betrokken stoffen.
  
• 8.3.2 Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Les 1: Verbrandingsreacties

Deze les

• 8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
• Maken 8.3 opdr 4 t/m 8

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Les 1: Verbrandingsreacties

Scheikundigen moeten in de praktijk allerlei berekeningen kunnen maken. 

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Les 1: Verbrandingsreacties

Scheikundigen moeten in de praktijk allerlei berekeningen kunnen maken. 

• Een belangrijk voorbeeld daarvan is het bepalen van de hoeveelheid grondstoffen die nodig is voor het produceren van een stof of materiaal.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

C = ... u

O₂ = ... u

CO₂ = ... u

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

• Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
• Maak gebruik van BINAS tabel 33/34

C = 12,0 u

O₂ = 2 x 16,0 = 32,0 u

CO₂ = 12,0 + 32 = 44,0 u of 12,0 + 2 x 16,0

Les 1: Verbrandingsreacties

Verbranding van houtskool.

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

C (s) + O₂ (g) --> CO₂ (g)

12,0   :   32,0    :      44,0

• Je hebt nu de massaverhouding bepaald.

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

De hoeveelheid beginstof die overblijft na een reactie.

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

  2 Cu (s)

+

        O₂ (g)

     -->

2 CuO (g)

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0

2 Cu = 2 x 63,6 = 127

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0
50 g

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO(s)
127		32,0
50 g		12,6 g

Les 1: Verbrandingsreacties

Overmaat

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties

Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.

• Welke stof is in overmaat? 

2 Cu (s)	+	O 2 (g)	-->	2 CuO (s)
127		32,0
50 g		1 2,6 g

Dus zuustof is in overmaat.

Les 1: Verbrandingsreacties

AAN DE SLAG en HUISWERK

• Lezen 8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties
  
• maken 8.3 opdrachten 4 t/m 7

8.3 Rekenen aan verbrandingsreacties