5H voor TW2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5,6

Laatste les voor TW2

Bereken het energie-effect per mol ethyn (C2H2) van de volledige verbranding van ethyn tot o.m. vloeibaar water. (Geef berekening & antwoord)

2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O (l)

delta E = -2(2,27) -0 + 4(-3,935)+2(-2,86)

delta E = -26,00x10^5

delta E = 26,00/2 = 13,00x10^5 J/mol

Draagt bij aan het versterkt broeikaseffect

1. CO​2​​
2. SO​2​​
3. NOx
4. vliegas

Wat geldt niet voor fotosynthese?

1. reactie legt CO2 vast
2. reactie is endotherm
3. reactie is exotherm
4. reactie geeft O2

Cel met ijzer(III)chloride en waterstofsulfide

Met behulp van ijzer(III)chloride en waterstofsulfide kan als volgt een elektrochemische cel worden gebouwd.

• In bekerglas A, gevuld met een ijzer(III)chloride-oplossing, wordt een koolstofelektrode geplaatst.

• In bekerglas B, gevuld met gedestilleerd water, wordt ook een koolstofelektrode geplaatst.

• Bekerglazen A en B worden verbonden door een zoutbrug.

• Nadat beide elektroden via een gevoelige voltmeter met elkaar zijn verbonden, wordt een regelmatige stroom waterstofsulfidegas door het water in bekerglas B geleid.

De volgende vragen (1 tm 4) gaan over deze elektrochemische (brandstof)cel...

1) Waarvoor dient de zoutbrug?
2 antwoorden

1. Om elektronen door te laten stromen
2. Om een gesloten stroomkring te krijgen
3. Aanvoer van reagerende stoffen
4. Om ionen door te laten stromen

2) Schrijf in je schrift de halfreacties en de somreactie die verlopen in deze elektrochemische cel. Upload een foto van je uitwerking.

H2S -> S + 2 H+ + 2 e-    x1

Fe3+ + e- -> Fe2+            x2

H2S + 2 Fe3+ -> S + 2 H+ + 2 Fe2+

3) In welk bekerglas bevindt zich de positieve elektrode

1. Bekerglas A
2. Bekerglas B

Red: -pool     H2S -> S + 2 H+ + 2 e- 

ox: +pool        Fe3+ + e- -> Fe2+ ; in bekerglas A

Teken de opstelling in je schrift

Noteer in deze opstelling de volgende nummers op de juiste plek. Voeg een foto toe op de volgende slide.

1. plus-pool
2. min-pool
3. zoutbrug
4. voltmeter
5. invoer waterstofsulfidegas

6. koolstofelektrode (2x)

7. ijzer(III)chloride-oplossing

8. gedestilleerd water

4) Upload een foto van je getekende opstelling met de cijfers 1 tm 8 erin.

Direct-EthanolBrandstofcel (DEFC)

De direct-ethanolbrandstofcel (DEFC) maakt gebruik van ethanol.

De halfreactie van ethanol is:

C₂H₆O + 3 H₂O --> 2 CO₂ + 12 H⁺ + 12 e^-

De volgende 3 vragen gaan over deze elektrochemische (brandstof)cel...

5) Leid in je schrift met behulp van gegevens op de vorige slide en halfreactie van zuurstof in zuur milieu de totaalvergelijking af. Upload je antwoord.

6) Leg uit of ethanol reageert aan de +pool of aan de -pool.

7) Leg uit of de waterstofionen van de anode naar de kathode gaan of andersom.