reacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Chemische reactie

Sublimeren

Mengen

Chemische reactie

Scheiden

Stollen

Atoombalans

• Aantal en soort atomen voor en na de reactie zijn gelijk.
• 'Kloppend maken' betekent de atoombalans kloppend maken.
• Coëfficiënten in reactievergelijking veranderen, nooit de index! 

reactie schema = met namen

zuurstof (g)   + waterstof (g)  --> water (l)

reactie vergelijking  = met formules
O₂   +  2 H₂ -> 2 H₂O

kloppend maken

Regels kloppend maken

• voor en na de pijl moeten van elke 
    atoomsoort evenveel atomen zijn
•  aan de moleculen zelf
     mag je niets veranderen
     (de index verandert niet)
•  als je op een half getal uitkomt
     voor de moleculen, doe je alle
     getallen (coefficienten) keer 2 

1:  reactie schema
methaan + zuurstof --> koolstofdioxide  + water

    2: met formules:                                   CH₄  + O₂  --> CO₂  + H₂O

      3: kloppend maken:                                                                                   

4: fase aanduiding                                                                            

stap 1:   reactie schema:       koper + zuurstof --> koperoxide

  stap 2:   met formules:                           Cu   +  O₂  --> CuO                 stap 3:  kloppend maken                 2 Cu  +   O2  -->  2 CuO      

   stap 4:                     fase aanduiding                                                                                                                                              

Welke getallen mag je aanpassen om een reactievergelijking kloppend te maken?

1. De coefficienten
2. De index
3. De coefficienten en de index
4. De coefficienten en de index van de producten

Welke coefficienten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

....P(s)+....Cl​2​​→....PCl​5​​

1. 1/2/5
2. 2/5/2
3. 2/2/5
4. 1/5/2

Welke coëfficiënten moet je invullen om de vergelijking kloppend te maken?

....H​2​​O+....F​2​​→....HF+....O​2​​

1. 1 - 1 - 2 - 1
2. 2 - 2 - 2 - 1
3. 2 - 2 - 4 - 2
4. 2 - 2 - 4 - 1

Wat moet er voor CO2 staan om de reactie kloppend te maken?

C​6​​H​12​​O​6​​(s)+6O​2​​(g)→6H​2​​O(g)+....CO​2​​(g)

1. 12
2. 6
3. 3
4. 4

Ontleding

Bij een ontleding verdwijnt er 1 stof en ontstaan er 2 of meer nieuwe stoffen

Voorbeeld:

water (l)--> waterstof(g) + zuurstof(g)

de ontleding van water

• molecuulformule water: H₂O_(l)
• _{de 2 is hier de index van H}
• _{die geeft: in 1 molecuul water zitten  2 atomen waterstof} 
• de stof waterstof=H_2(g)
• de stof zuurstof= O_2(g)
• de stof O bestaat niet
• dus moet je minstens 2 moleculen water ontleden

Wat is het coëfficiënt van
deze molecuulformule?

4 SO3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel atomen bevat
1 molecuul?

4 SO3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel elementen bevat
dit molecuul?

4 SO3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de scheikundige naam
van deze stof?

4 SO3

Geef de molecuulformule van
deze stof

distikstofmonosulfide

Waar staat het Griekse telwoord penta voor?

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Chemische reacties:

1. Beginstoffen veranderde in reactieproducten

2. Een reactie is niet omkeerbaar

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Chemische reacties:

1. Beginstoffen veranderde in reactieproducten

2. Een reactie is niet omkeerbaar

Atomen in een molecuul worden anders gerangschikt. 

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

1. Vormingsreacties

    2 of meer beginstoffen --> 1 of meer reactieproducten

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

1. Vormingsreacties

    2 of meer beginstoffen --> 1 of meer reactieproducten

2. Verbrandingsreacties (H5)

    brandstof + zuurstof --> oxides

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

1. Vormingsreacties

    2 of meer beginstoffen --> 1 of meer reactieproducten

2. Verbrandingsreacties (H5)

    brandstof + zuurstof --> oxides

3. Ontledingsreacties

    1 beginstof --> 2 of meerdere reactieproducten

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactieschema

Dit is in woorden uitgelegd wat er gebeurt. Hierbij noem je de fases.

bv. als aardgas wordt verbrand reageert deze met zuurstof tot koolstofdioxide en water. 

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

Dit is in molecuulformules uitgelegd wat er gebeurt. 

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

Dit is in molecuulformules uitgelegd wat er gebeurt. 

1. Leren, bron 4 & 5 blz. 84.

Claire Fiets Naar Haar Oma In Brussel

Probeer zelf:
Verbranding van aardgas

Aardgas = CH₄ (g)

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     CH4             +       O2            -->      CO2                        +   H2O

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     CH4             +       O2            -->      CO2                        +   H2O

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     CH4             +       O2            -->      CO2                        +   2 H2O

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     CH4             +       2 O2          -->      CO2                        +   2 H2O

Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Reacties

Reactievergelijking

    aardgas (g) + zuurstof  (g) --> koolstofdioxide (g) + water (l)

     CH4             +       2 O2          -->      CO2                        +   2 H2O

https:

Huiswerk

7.3 opg 13 t/m 21 en 28 t/m 32

(7.4 opg. 7 t/m 12 en 23 t/m 26 en 30 t/m 33)

Er is veel zelfwerk nodig, herhaal en oefen goed. Kijk je werk ook steeds na