Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Mengsels scheiden
schei-kunde: oorspronkelijk het scheiden van mengsels in zuivere stoffen.
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Bezinken
Slide 4 - Diapositive
Centrifugeren
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Diapositive
Hoe de blaadjes verwijderen?
Slide 7 - Diapositive
Adsorberen
Slide 8 - Diapositive
Indampen
Slide 9 - Diapositive
Scheidingsmethoden
extractie --> oplosbaarheid
filtreren --> deeltjesgrootte
indampen/destilleren --> kookpunt
bezinken/centrifugeren --> dichtheid
Slide 10 - Diapositive
Toestandsaanduidingen
Vast: (s)
Vloeibaar : (l)
Gas: (g)
Opgelost in water: (aq)
We noemen dit ook wel
Aggregatietoestanden
Slide 11 - Diapositive
Systematische naamgeving
Water H2O en Koolstofdioxide CO2
Namen van stoffen
Indices vind je in de naam terug: Griekse voorvoegsels
Index
Slide 12 - Diapositive
De meeste elementen bestaan uit losse atomen.
Sommige niet-ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen
De volgende moet je kennen (tabel 6):
Claire Cl2(g) Chloor
Fietst F2(g) Fluor
Naar N2(g) Stikstof
Haar H2(g) Waterstof
Oma O2(g) Zuurstof
In I2(s) Jood (hoofdletter i)
Breda Br2(l) Broom
Slide 13 - Diapositive
Formuletaal
Slide 14 - Diapositive
Chemische reactie
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden de reactieproducten gevormd.
Slide 15 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Massa van de beginstoffen = Massa van de reactieproducten
Slide 16 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Slide 17 - Diapositive
ontledingsreactie
Reactie waarbij twee of meer stoffen ontstaan uit één beginstof.
stof A --> stof B + stof C ( + stof D) (+......)
1 beginstof en twee of meer reactieproducten.
Let op het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel!
bijvoorbeeld:
water(l) -> zuurstof(g) + waterstof(g)
Deze kennen jullie al!
Slide 18 - Diapositive
vormingsreactie
Een vormingsreactie is een reactie waarbij 1 stof ontstaat (reactieproduct) uit 2 of meer beginstoffen.
In het reactieschema of in de reactievergelijking is dat goed te zien.
bijvoorbeeld: waterstof (g) + zuurstof (g) --> water (l)
Slide 19 - Diapositive
reacties met zuurstof
Verbranden en roesten zijn voorbeelde van reacties met zuurstof. Bij deze reacties staat zuurstof altijd bij de beginstoffen. (Zonder zuurstof geen brand).
Een verbrandingsreactie is goed te herkennen aan brandverschijnslene zoals rook, vlammen, vonken, hitte.
Slide 20 - Diapositive
reacties met zuurstof
Verbranding is een snelle reactie met zuurstof.
Een reactie met zuurstof kan ook heel langzaam verlopen. Bijvoorbeeld roesten van ijzer.
Deze langzame reactie van metalen met zuurstof wordt oxideren (oxidatie) genoemd.
Slide 21 - Diapositive
reacties met zuurstof
Bij de reacties met zuurstof is zuurstof dus altijd 1 van de beginstoffen!!!!!!!
De reactieproducten die ontstaan noem je een oxide.
