V3 overzicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Stoffen

Stoffen

Mengsels (meer dan 1  stof)

Zuivere stoffen

scheiden!

scheidingsmethodes

Naam	Scheiden op basis van verschil in	Scheiden van welk soort mengsel	Toepassing
Bezinken / centrifugeren	dichtheid	suspensie	waterzuivering
Filtreren	deeltjesgrootte	suspensie	koffie zetten
Extraheren	oplosbaarheid	mengsel van vaste stoffen	koffie zetten
Adsorptie	aanhechtings-vermogen	oplossingen gasmengsels	gasmasker
Indampen	kookpunt	oplossingen	zeezout winning
Destilleren	kookpunt	oplossingen	sterke drank maken

scheidingsmethodes (H2 boek)

In welke volgorde ga je het volgende mengsel scheiden: krijt en suiker.

Niet alle onderdelen hoeven te worden gebruikt.

destilleren

filtreren 

extraheren 

bezinken 

indampen 

Stoffen

Stoffen

Ontleedbare stoffen

Niet- ontleedbare stoffen

Mengsels (meer dan 1  stof)

Zuivere stoffen

Wat voor stof is mayonaise?

1. Mengsel
2. Niet-ontleedbare stof
3. Ontleedbare stof
4. geen idee

Wat voor stof is CO ?

​2​​

1. Mengsel
2. Niet-ontleedbare stof
3. Ontleedbare stof
4. geen idee

Stoffen

Stoffen

Ontleedbare stoffen

Niet- ontleedbare stoffen

Mengsels (meer dan 1 zuivere stof)

Zuivere stoffen

Ontledingsreactie

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.

beginstoffen ----> reactieproducten

Scheiden en ontleden

Het scheiden van stoffen is geen chemische reactie: 

De stoffen zijn niet veranderd, maar anders verdeeld. 

Scheiden doe je met mengsels

Ontleden is WEL een chemische reactie: 

De stoffen aan het begin en aan het einde zijn anders. 

Bij ontleden ontstaat er uit 1 zuivere stof meerdere nieuwe stoffen.

Ontledingsreactie

Er zijn 3 typen ontledingsreacties:

1. Thermolyse : warmte 
   
2. Fotolyse : licht
   
3. Elektrolyse : elektriciteit 
   

Wat is een ontledingsreactie?

Wat is een ontledingsreactie?

1. Mg+O​2​​⟶2MgO
2. 2P​2​​O​5​​⟶P​4​​+5O​2​​
3. CH​4​​⟶C+2H​2​​
4. H​2​​+Cl​2​​⟶2HCl

Soorten reacties

1. Ontledingsreactie
2. Vormingsreactie:                                                                             meerdere beginstoffen                  1 reactieproduct

Wat is een vormingsreactie?

1. Fe+S⟶FeS
2. 2P​2​​O​5​​⟶P​4​​+5O​2​​
3. Mg+O​2​​⟶2MgO
4. H​2​​+Cl​2​​⟶2HCl

Soorten reacties

1. Ontledingsreactie
2. Vormingsreactie:                                                                             
3. Verbrandingsreactie

Volledige verbranding: 

Brandstof reageert met zuurstof tot oxides en water

verbrandingsdriehoek

Verbranden

Onthoud: Een verbranding is altijd een reactie met zuurstof

Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Verbrandingsreactie

Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide. 

Brandstof	Koper	IJzer	koolstof	zwavel
naam v/h oxide	koperoxide	ijzeroxide	koolstofdioxide	zwaveldioxide
Chemische notatie	CuO	Fe 2 O 3	CO 2	SO 3

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Reactievergelijking kloppend maken

Zoutzuur HCl kan worden gevormd uit waterstof en chloor. Schrijf deze reactie op en maak hem kloppend.

Reactievergelijking kloppend maken

Ethaan (C₂H₆) kan worden verbrand tot koolstofdioxide en water. Schrijf deze reactie op en maak hem kloppend.

Reactievergelijkingen kloppend maken

Ik heb nog extra hulp nodig met reactievergelijkingen kloppend maken.

1. ja
2. nee

Wet van massabehoud:

De totale massa van de beginstoffen is precies gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Wat is de juiste formule voor de verbranding van het ijzer staalwol tot ijzeroxide ?

(Fe​2​​O​3​​)

1. Fe+O​2​​⟶Fe​2​​O​3​​
2. 2Fe+O​2​​⟶Fe​2​​O​3​​
3. 4Fe+3O​2​​⟶2Fe​2​​O​3​​
4. Fe+O​2​​⟶Fe​2​​O​3​​+H​2​​O

Wet van behoud van massa

IJzersulfide ontstaat door een reactie van ijzer met zwavel.

Fe  + S  --> FeS 

De atoommassa van ijzer (Fe) is 56

De atoommassa van zwavel (s) is 32

Dit betekent dat 56 gram ijzer reageert met 32 gram zwavel tot 56+32=88 gram ijzersulfide.

Samengevat

• Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten  
• De wet van massabehoud geldt bij alle chemische reacties
• Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste massaverhouding