H5.2 les 3 Reactiewarmte berekenen

H5 Reacties in beweging
les 3  Reactiewarmte berekenen
4HAVO  NOVA H5.2
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H5 Reacties in beweging
les 3  Reactiewarmte berekenen
4HAVO  NOVA H5.2

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • terugblik op vorige les
  • Uitleg H5.2: reactiewarmte berekenen mbv vormingswarmte
  • eigen werk: H5.2 opgave 4

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • je kunt de reactiewarmte van een reactie berekenen met behulp van de vormingswarmte 


Slide 3 - Diapositive

Hoe bereken je het verschil in energie tussen beginstoffen en reactieproducten (=dE)?

Slide 4 - Diapositive

vormingsenergie
Binas tabel 57
  • De chemische energie van Niet Ontleedbare Stoffen is 0 J per mol

  • Vormingsenergie = de energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen

Slide 5 - Diapositive

Wat is de vormingswarmte van waterdamp?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 6 - Quiz

Wat is de vormingswarmte van waterstof?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 7 - Quiz

uitleg:
Hoe bereken je de reactiewarmte (dE)  met behulp van de vormingswarmte?


Slide 8 - Diapositive

Met de vormingswarmte kun je berekenen wat het verschil in chemische energie tussen stoffen is

bijvoorbeeld: het verdampen van water

Slide 9 - Diapositive


Hoe groot is dE voor het verdampen van 1 mol water?

Hoe heb je dat berekend?
timer
2:00

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Vidéo

Slide 12 - Vidéo

dE = Eeind  -  Ebegin 

Slide 13 - Diapositive

voorbeeld: bereken de reactiewarmte voor de verbranding van 1 mol methaan. Water komt vrij als waterdamp
1. reactievergelijking:

2. Ev beginstoffen optellen
Ev reactieproducten optellen

3. dE = Eeind - Ebegin
gebruik haakjes!!
4. controleer: J per 1 mol?

Slide 14 - Diapositive

stappenplan
1. noteer de kloppende reactievergelijking
2. noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)
4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)
5. Bereken dE :  dE =  (Eeind)  - (Ebegin)     Gebruik haakjes!
6. Controleer of je dE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Slide 15 - Diapositive

Bereken Ebegin en Eeind. Hoe groot is dE?

Slide 16 - Diapositive

uitwerking

Slide 17 - Diapositive

En....klopte jouw antwoord? TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Slide 18 - Diapositive

keuze moment
begin alvast met het eigen werk 
(H5.2 opgave 4)
OF
doe nog een keer mee met een voorbeeld

Slide 19 - Diapositive

voorbeeld 2: Bereken de reactiewarmte van de vorming van distikstoftetra-oxide uit stikstofdioxide. Geef je antwoord in J per mol stikstofdioxide.

1. reactievergelijking:
  

2. Ev beginstoffen optellen
Ev reactieproducten optellen

3. dE = Eeind - Ebegin
gebruik haakjes!!
4. controleer: J per 1 mol?

Slide 20 - Diapositive

Eigen werk

Leren H5.2 t/m voorbeeldopdracht 1 
voorbeeldopdracht 2 doorstrepen
Maken + Nakijken:
H5.2 opgave 4 



Slide 21 - Diapositive