2122 5H H9.2 - lesdoel reactiewarmte deel 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

leerdoelen

• Je leert wat vormingswarmte is. 

• Je leert hoe je de reactiewarmte van een chemische reactie kunt berekenen.

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in stoffen?

1. Reactie energie
2. Onzichtbare energie
3. Nucleaire energie
4. Chemische energie

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

E vrijgekomen 

E toegevoerd

niet-ontleedbare stoffen

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

De eindproducten bevatten minder energie dan beginproducten.

Het netto energie-verschil is negatief.

Bij een  endotherme reactie moet continu energie worden toegevoegd. 

De eindproducten bevatten meer energie dan de beginproducten.

Het netto energie verschil is positief.

Vormingswarmte

Energie die nodig is om één mol van die stof te vormen

- Binas tabel 57 

- in 10⁵ joule per mol stof

- negatief betekent energie komt vrij 

let op!

- Elementen (zoals O₂ of C) vormingswarmte = 0

- sommige stoffen komen vaker voor (verschillende fase)

Wat is de vormingsenergie van waterstof?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Wat is de vormingsenergie van waterdamp?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Reactiewarmte

Voor elke reactie is energie nodig of komt energie vrij

Die hoeveelheid energie kun je berekenen = reactiewarmte

Deze bereken je met:

Reactiewarmte = vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen

TIP: houd hierbij rekening met de molverhoudingen uit de gegeven reactievergelijking!

Voorbeeld(zie binas tabel 57)

De vorming van lachgas uit de elementen stikstof en zuurstof:

  2 N₂ (s) +  O₂ (g) → 2 N₂O(g)  

vormingswarmte reactieproducten: 

2 mol N₂O = + 0,816x 105 (J/mol) * 2 = 1,632 x 10⁵ J

vormingswarmte beginstoffen = 0 (want elementen)

reactiewarmte = eind- begin = 1,632 - 0 = 1,632 x 10⁵ J

 

vormingswarmte per mol

Soms moet je de vormingswarmte per mol stof berekenen.

dan moet je dus nog delen door het aantal mol stof.

voorbeeld:

We hebben net de vormingswarmte van deze reactie berekend:

2 N2 (s) +  O2 (g) → 2 N2O(g)  = 1,632 x 105J per 2 mol vrijgekomen N2O

Dat is per mol N2O = (1,632:2) = 0,816*105J per 1 mol vrijgekomen N2O

geef de reactiewarmte van deze reactie:

uitwerking

Reactieproducten =  CH₄     = -0,75 x 105  (binas 57B)
                                            2 H₂O = (gas, binas 57A) = -2,42x 105 * 2 = -4, 84 x 105

Beginstoffen  =            4 H₂ = element = 0 * 4 = 0

                                            CO₂ = - 3,935 x 105

totaal = eind - begin = (-0,75  + - 4,84) - (0 + -3,935) = -1,655*105 joule

Afronding
Heb je nog een vraag? Is iets niet duidelijk?