Reactiewarmte = reactieenergie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Start van de les:

• 5 basisregels
• Telefoon niet in je zak?
• Jas nog aan?  Buiten
• Leg jouw spullen klaar! 
• Open de App / Website

Leerdoelen

Lesverloop

0-5min: Start

5-15min:

15-20min: 

20-40min: 

45-50min: Afronding

Weektaak

https://www.magister.me

Stel hier jouw vragen:

Hoort deze diagram bij een exo- of endotherme reactie?

1. Exotherm
2. Endotherm

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

De eindproducten bevatten minder energie dan beginproducten.

Het netto energie-verschil is negatief.

Bij een  endotherme reactie moet continu energie worden toegevoegd. 

De eindproducten bevatten meer energie dan de beginproducten.

Het netto energie verschil is positief.

leerdoelen

• Je leert wat vormingswarmte is. 

• Je leert hoe je de reactiewarmte van een chemische reactie kunt berekenen.

Reactiewarmte = energie

Die hoeveelheid energie kun je berekenen = reactiewarmte

Deze bereken je met de toename of afname van de energie tov.

Voorbeeld 1:

Stappenplan

Uitwerking

Start van de les:

• 5 basisregels
• Telefoon niet in je zak?
• Jas nog aan?  Buiten
• Leg jouw spullen klaar! 
• Open de App / Website

Leerdoelen

• Je kan hetr begrip vormingswarmte toepassen en de grootte van de vormingswarmte opzoeken in Binas
• Je kan de reactiewarmte bijna zelfstandig uitrekenen van een chemische reactie. Je mag hierbij nog het voorbeeld of schema gebruiken.

Lestaken

Afronden §9.2 Reactiewarmte (zie leerdoelen en opgaven)

Vragen stellen / hulp vragen

Nakijken

Weektaak

De inhoud van §9.3 en §9.4 moet verwerkt zijn. Zie classroom voor de details.

Stel hier jouw vragen:

Groep A

Doel: Je kan kan reactiewarmte uitrekenen mbv de vormingsenergieen

Eerst wil je nog even vragen stellen en of samen een voorbeeld uitwerken

Daarna maak je 13a, 14, 16

Groep B

Doel: Je kan kan reactiewarmte uitrekenen mbv de vormingsenergieen

Je wil eerst zelf aan de slag met het afronden van de weektaak. Maak in ieder geval 13a, 14 en 16 Daarna wil je nog even vragen kunnen stellen.

Leerdoelen

• Je kan hetr begrip vormingswarmte toepassen en de grootte van de vormingswarmte opzoeken in Binas
• Je kan de reactiewarmte bijna zelfstandig uitrekenen van een chemische reactie. Je mag hierbij nog het voorbeeld of schema gebruiken.

Voorbeeld 2:

De vorming van lachgas uit de elementen stikstof en zuurstof:

  2 N₂ (s) +  O₂ (g) → 2 N₂O(g)  

vormingswarmte eind: 

2 mol N₂O = + 0,816 per mol * 2 = 1,632 x 10⁵ joule

vormingswarmte begin = 0 (want elementen)

reactiewarmte = eind- begin = 1,632 - 0 = 1,632 x 10⁵ joule

 

Stappenplan

Stappenplan

vormingswarmte per mol

Soms moet je de vormingswarmte per mol stof berekenen.

dan moet je dus nog delen door het aantal mol stof.

voorbeeld:

We hebben net de vormingswarmte van deze reactie berekend:

2 N2 (s) + 2 O2 (g) → 2 N2O(g)  = 1,632 x 105 joule

Dat is per mol N2O = (1,632:2) = 0,816*105 joule

Stappenplan

geef de reactiewarmte van methanisering:

uitwerking

eind = CH₄     = -0,75 (binas 57B)
              2 H₂O = (gas, binas 57A) = -2,42 * 2 = -4, 84

Begin = 4 H₂ = element = 0 * 4 = 0

                  CO₂ = - 3,935 

totaal = eind - begin = (-0,75  + - 4,84) - (0 + -3,935) = -1,655*105 joule

Leerdoelen checklist

• Je kunt benoemen wat de vormingswarmte en de reactiewarmte is;  

• Je kunt de reactiewarmte berekenen aan de hand van de vormingswarmten uit Binas.
  

Maak oefen opdrachten